Химия | 10 - 11 классы
Na2S + H2O = H2S + NaOH составить ионное уравнение.
СОСТАВИТЬ ИОНОЕ УРАВНЕНИЕ HBr + NAOH?
СОСТАВИТЬ ИОНОЕ УРАВНЕНИЕ HBr + NAOH.
Дописать уравнения реакций, одно из них составить в ионном виде : NaOH + N2O5 NaOH + H2SO4 NaOH + FeCl2 AgOH?
Дописать уравнения реакций, одно из них составить в ионном виде : NaOH + N2O5 NaOH + H2SO4 NaOH + FeCl2 AgOH.
FeCl2 + NaS - - -CuCl2 + LiOH - - -напишите полные и сокращенные ионно - молекулярные уравнения этих реакций?
FeCl2 + NaS - - -
CuCl2 + LiOH - - -
напишите полные и сокращенные ионно - молекулярные уравнения этих реакций.
Закончить уравнениеZnSO4 + NaOH = ?
Закончить уравнение
ZnSO4 + NaOH = ?
Расставить коэффициенты, составить ионное уравнение реакции.
Ионное уравнение HClO4 + NaOH =?
Ионное уравнение HClO4 + NaOH =.
Составить молекулярные и ионные уравнения NaOH + FeCL3 = Na2SO4 + BaCL2 =?
Составить молекулярные и ионные уравнения NaOH + FeCL3 = Na2SO4 + BaCL2 =.
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O составить ионное уравнение плииииз, срочно?
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O составить ионное уравнение плииииз, срочно.
NaOH + NO2 - - > ; NaNO3 + NaNO2 + H2O Составить полное и краткое ионные уравнения?
NaOH + NO2 - - > ; NaNO3 + NaNO2 + H2O Составить полное и краткое ионные уравнения.
Составить реакции ионного обмена, например молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения а) NaOH + H3PO4 = б)K2Co3 + HCI = в)FeCI2 + NaOH =?
Составить реакции ионного обмена, например молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения а) NaOH + H3PO4 = б)K2Co3 + HCI = в)FeCI2 + NaOH =.
NAHS + NAOH составить молекулярное, полное и сокращенное ионно - молекулярное уравнение?
NAHS + NAOH составить молекулярное, полное и сокращенное ионно - молекулярное уравнение.
Вопрос Na2S + H2O = H2S + NaOH составить ионное уравнение?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 - 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Сульфид натрия - соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону.
Среда щелочная, рН > ; 7 Уравнение полного (по двум ступеням) гидролиза сульфида натрия :
Na₂S + 2H₂O = H₂S↑ + 2NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + 2H₂O = H₂S↑ + 2Na⁺ + 2OH⁻ полное ионное уравнение
S²⁻ + 2H₂O = H₂S↑ + 2OH⁻ сокращенное ионное уравнение Примечание : гидролиз по первой ступени :
Na₂S + H₂O⇄NaHS + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + H₂O⇄HS⁻ + 2Na⁺ + OH⁻
S²⁻ + H₂O⇆HS⁻ + OH⁻ гидролиз по второй ступени :
NaHS + H₂O⇄H₂S↑ + NaOH
Na⁺ + HS⁻ + H₂O⇄H₂S↑ + Na⁺ + OH⁻
HS⁻ + H₂O⇄H₂S↑ + OH⁻ В обычных условиях гидролиз проходит только по первой ступени.