Химия | 10 - 11 классы
№3
Химический элемент образует оксид состава Э2О, молярная масса которого 94 г / моль.
Определите этот элемент, назовите его характерные свойства.
№4
При взаимодействии 4 г двухвалентного металла с бромом получили 20 г его бромида.
Определите, какой это металл.
Химический элемент (Э) образует высший оксид Э2О, молярная масса которого 30 г / моль, назовите этот элемент и охарактеризуйте его положение в периодической системе вместе с дано и решением напишите п?
Химический элемент (Э) образует высший оксид Э2О, молярная масса которого 30 г / моль, назовите этот элемент и охарактеризуйте его положение в периодической системе вместе с дано и решением напишите пожалуйста.
При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16?
При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16.
Определите, какой это металл.
Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5, 6 дм3 водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г / моль?
Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5, 6 дм3 водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г / моль.
При взаимодействии 4г двухвалентного металла с бромом получили 20г его бромида?
При взаимодействии 4г двухвалентного металла с бромом получили 20г его бромида.
Определите какой это металл.
Плиз срочно.
При взаимодействии двухвалентного металла массой 1, 2 г с кислородом образовался его оксид массой 2 г?
При взаимодействии двухвалентного металла массой 1, 2 г с кислородом образовался его оксид массой 2 г.
Определите порядковый номер этого элемента.
"Химический элемент образует оксид состава Э2О молярная масса когорого 94 г / моль?
"Химический элемент образует оксид состава Э2О молярная масса когорого 94 г / моль.
Определите этот элемент.
Назовите его харатерное свойство".
В оксиде массовая доля элемента составляет 43, 7%, а кислорода - 56, 3%?
В оксиде массовая доля элемента составляет 43, 7%, а кислорода - 56, 3%.
Молярная масса этого элемента - 31г / моль.
Выведите формулу оксида данного химического элемента.
Назовите его характерные свойства.
Относительная молекулярная масса оксида элемента 2 группы равняется 153?
Относительная молекулярная масса оксида элемента 2 группы равняется 153.
Назовите этот элемент Назовите элемент по таким данным : расположен во 2 группе, относительная молекулярная масса гидроксида равняется 235 При взаимодействии 2г двухвалентного металла с водой образуется щелочь и выделяется 1.
12 л водорода(н.
У. ).
Определите металл При взаимодействии с водой 11.
5 г одновалентного металла образовалось 5.
6 л водорода(н.
У. ).
Определите этот металл.
Молекулярная масса сульфата некоторого двухвалентного металла в 3 раза больше молекулярной массы его оксида?
Молекулярная масса сульфата некоторого двухвалентного металла в 3 раза больше молекулярной массы его оксида.
Определить, какой это металл.
Исходя из положения элемента в Периодической системе описать его свойства.
Смесь содержит равные химические количества оксида и гидроксида двухвалентного металла?
Смесь содержит равные химические количества оксида и гидроксида двухвалентного металла.
Массовая доля элемента металла в смеси равна 49%.
Определите металл.
На этой странице находится ответ на вопрос №3Химический элемент образует оксид состава Э2О, молярная масса которого 94 г / моль?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 - 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
3. Элемент калий.
Характерные свойства - свойства щелочных металлов (можно найти в любом общедоступноом источнике).
Вычисления :
М = 2 * А(Э) + 16 = 94
2 * А(Э) = 78
А(Э) = 39
4.
Металл - кальций.
Вывчисления :
М + Br2 = МBr2
n(M) = 4 / A(M)
n(MBr2) = 20 / (A(M) + 2 * 80) = 20 / (A(M) + 160
По уравнению реакции видно, что n(M) = n(MBr2)
4 / A(M) = 20 / (A(M) + 2 * 80) = 20 / (A(M) + 160
Откуда, A(M) = 40.