Химия | 5 - 9 классы
1)(2 балла) .
Фактор, не влияющий на скорость химической реакции : А.
Катализатор.
Б. Концентрации реагирующих веществ.
В. Природа реагирующих веществ.
Г. Размер пробирки.
2)(2 балла) .
Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия : А.
Давление.
Б. Ингибитор.
В. Концентрация реагирующих веществ.
Г. Температура.
3)(2 балла) .
С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + O2 2СO2 : А.
Не изменится.
Б. Увеличится в 2 раза.
В. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.
4)(2 балла) .
С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N2 + 3Н 2NН3, уменьшится : А.
В 2 раза.
Б. В 8 раз.
В. В 16 раз.
Г. В 32 раза.
5)(2 балла) .
Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз (температурный коэффициент ?
= 3) надо повысить температуру : А.
На 30?
С. Б.
На 40?
С. В На 50?
С. Г.
На 60?
С. 6)(2 балла) .
С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО (г) + 2Н2(г) СН3ОН (г) + Q : А.
Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
В. Сместится в сторону исходных веществ.
7)(2 балла) .
Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O, в сторону продуктов реакции необходимо : А.
Добавить H2SO4.
Б. Добавить щёлочь.
В. Добавить воду.
Г. Применить катализатор.
8)(2 балла) .
Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых : А.
H2 и O2.
Б. S и O2.
В. N2 и O2.
Г. C5H12 и O2.
9)(2 балла) .
Повышение давления смещает химическое равновесие реакции вправо ( ) в системе, уравнение которой : А.
2NO2 N2O4.
Б. N2 + O2 2NO.
В. CaCO3 CaO + CO2.
Г. CH4 C + 2H2.
С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО - Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ?
С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО - Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ.
В какую сторону сместиться химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2?
В какую сторону сместиться химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2.
2CO2 + Q, в случае : А повышение температуры?
Б повышение давления?
В увеличения концентрации О2?
Г применение катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
Даю 20 баллов.
С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнениекоторой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г) : А Не изменится?
С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г) : А Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
Аргументируйте свой ответ.
1факторы не влияющие на скорость химической реакции : а)давление б)катализатор в)способ получения реагентов г)температура 2 с увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции уравне?
1факторы не влияющие на скорость химической реакции : а)давление б)катализатор в)способ получения реагентов г)температура 2 с увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции уравнение которой co + cl2 = ccl2o : а)не измениться б)увеличиться в 2 раза в)увеличиться в 4 раза г)уменьшиться в 4.
2. Дано уравнение обратимой химической реакции : С4Н10 = С4Н6 + 2Н2 – Q В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при : а) понижении температуры ; б) уменьшении давления ; в?
2. Дано уравнение обратимой химической реакции : С4Н10 = С4Н6 + 2Н2 – Q В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при : а) понижении температуры ; б) уменьшении давления ; в) уменьшении концентрации водорода.
3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличить в 16 раз?
4. Концентрацию каких веществ надо уменьшить, чтобы сместить равновесие N2 (г.
) + О2 (г.
) = = 2NО (г.
) влево?
Напишите химические уравнение двух обратимых реакций для которых при уменьшении давления равновесие смещается в сторону исходных продуктов?
Напишите химические уравнение двух обратимых реакций для которых при уменьшении давления равновесие смещается в сторону исходных продуктов.
Скорость химических реакций?
Скорость химических реакций.
Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры.
Катализатора.
Срочно химия?
Срочно химия!
20 баллов!
Как надо изменить температуру, давление в системе и концентрацию реагентов и продуктов, чтобы равновесие химической реакции : 2NO(r) + O2(r) = 2NO2(r) + Q сместить в сторону продуктов реакции.
В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза?
В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза?
Реакция протекает по уравнению : 4НCl + О2 = 2Н2О + 2Cl2.
Фактор не влияющий на скорость химической реакции : концентрация, температура, способ получение реагентов , природа реагирующих веществ?
Фактор не влияющий на скорость химической реакции : концентрация, температура, способ получение реагентов , природа реагирующих веществ.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос 1)(2 балла) ?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 - 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
1)(2 балла) .
Фактор, не влияющий на скорость химической реакции : .
Г. Размер пробирки.
2)(2 балла) .
Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия : Б.
Ингибитор.
3)(2
балла) .
С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза
скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + O2 2СO2 : .
В. Увеличится в 4 раза.
Г. 4)(2 балла) .
С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N2 + 3Н 2NН3, уменьшится : В.
В 16 раз.
5)(2
балла) .
Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз
(температурный коэффициент ?
= 3) надо повысить температуру : А.
На 30 С.
. 6)(2 балла) .
С увеличением давления равновесие обратимой
химической реакции, уравнение которой СО (г) + 2Н2(г) = СН3ОН (г) + Q : Б.
Сместится в сторону продуктов реакции.
7)(2 балла) .
Для
смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O, в сторону продуктов реакции
необходимо : А.
Добавить H2SO4.
8)(2 балла) .
Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых : А.
H2 и O2.
9)(2 балла) .
Повышение давления смещает химическое равновесие реакции вправо ( ) в системе, уравнение которой : А.
2NO2 = N2O4.