Химия | 5 - 9 классы
Физические и химические свойства оснований.
Хлор?
Хлор.
Физические и химические свойства хлора.
Физическое и химическое явление?
Физическое и химическое явление.
Химические реакции.
Вещества в природе?
Вещества в природе.
Физические и химические явлени.
МЫЛО1) физические свойства2) химические свойства3) получение4) применение?
МЫЛО
1) физические свойства
2) химические свойства
3) получение
4) применение.
Какие химические свойства характерны для оснований?
Какие химические свойства характерны для оснований.
Основные понятия химии классификация и химические свойства кислот оснований солей и оксидов?
Основные понятия химии классификация и химические свойства кислот оснований солей и оксидов.
Примеры явлений (Физических и Химических)И значение этих физических и химических явлений в жизни и в деятельности человека?
Примеры явлений (Физических и Химических)
И значение этих физических и химических явлений в жизни и в деятельности человека.
Какие физические свойства мела?
Какие физические свойства мела.
Назовите аллотропные модификации фосфора?
Назовите аллотропные модификации фосфора.
Определите их физические свойства.
Назовите химические свойства фосфора(без записи уравнений реакции).
Физические свойства химических элементов в 1а группе?
Физические свойства химических элементов в 1а группе.
На странице вопроса Физические и химические свойства оснований? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Физические свойства :
Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении.
Изменяют окраску индикатора : лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.
Химические свойства :
1.
Водные растворы диссоциируют :
$Ba(OH)_{2} = Ba^{2+} 2OH^{-}$
2.
Основание + кислота = соль + вода
$NaOH+HCl=NaCl+ H_{2}O$
$Cr(OH)_{3} +3HNO_{3} =Cr(NO_{3})_{3} +3H_{2} O$
многокислотные основания могут давать средние и основные соли :
$Ca(OH)_{2}+HCl=CaOHCl+H_{2}O$
3.
Основание + кислотный оксид = соль + вода
$Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}+H_{2}O$
$NaOH+CO2=NaHCO_{3}$ (где CO2 в избытке)
4.
Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами :
а) сплавление
$2NaOH+ZnO=Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O$
$2NaOH+Zn(OH)_{2}=Na_{2}ZnO_{2}+2H_{2}O$
б) в растворах
$2KOH+ZnO+H_{2}O=K_{2}[Zn(OH)_{4}]$
$2KOH+Zn(OH)_{2}=K_{2}[ZN(OH)_{4}]$
5.
Основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
[img = 10].