Химия | 10 - 11 классы
Пожалуйста помогите
Перечислить химические свойства кислоты.
Физические и химические свойства оснований?
Физические и химические свойства оснований.
Химические свойства винилхлорида?
Химические свойства винилхлорида.
Помогите с химией, пожалуйста Дам 30 баллов?
Помогите с химией, пожалуйста Дам 30 баллов.
Заполните пропуски в схеме, отражающей химические свойства кислот.
Схема в приложенном файле) Заранее спасибо за ответ).
Химическое название аспирина - ацетилсалициловая кислота?
Химическое название аспирина - ацетилсалициловая кислота.
Какие свойства этого вещества вам известно помогите срочно.
Основные понятия химии классификация и химические свойства кислот оснований солей и оксидов?
Основные понятия химии классификация и химические свойства кислот оснований солей и оксидов.
Перечислите важнейшие химические свойства основных оксидов?
Перечислите важнейшие химические свойства основных оксидов.
Помогите пожалуйста, с ответом на вопрос по органической химии?
Помогите пожалуйста, с ответом на вопрос по органической химии.
- Химические свойства алканов на примере октана.
Напишите пожалуйста химические свойства Пропена - 2?
Напишите пожалуйста химические свойства Пропена - 2.
Спасибо большое))).
Химические свойства железа ?
Химические свойства железа ?
Перечислите известные вам типы химических связей?
Перечислите известные вам типы химических связей.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Пожалуйста помогитеПеречислить химические свойства кислоты?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Химические свойства кислот
1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ).
Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) :
H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень).
2) Взаимодействие с индикаторами :
индикатор + Н + (кислота) окрашенное соединение.
Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.
3) Разложение.
При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.
H2SiO3 SiO2 + H2O.
Бескислородные кислоты распадаются на простые вещества :
2HCl Cl2 + H2.
Кислоты - окислители разлагаются сложнее :
4НNO3 4NO2 + 2H2O + O2.
4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами :
H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O 2H + + SO42– + Ca2 + + 2OH– ® CaSO4¯ + 2H2O
H2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O 2H + + Zn(OH)2 ® Zn2 + + 2H2O.
5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами :
H2SO4 + CaO ® CaSO4¯ + H2O 2H + + SO42– + CaO ® CaSO4¯ + H2O
H2SO4 + ZnO ® ZnSO4 + H2O 2H + + ZnO ® Zn2 + + H2O.
6) Взаимодействие с металлами : а) кислоты - окислители по Н + (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H3PO4 и др.
). В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода :
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
2HCl + Fe ® FeCl2 + H2 2H + + Fe ® Fe2 + + H2.
Б) кислоты - окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации) :
2Fe + 6H2SO4 (конц.
) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe + 12H + + 3SO42– ® 2Fe3 + + 3SO2 + 6H2O.
7) Взаимодействие с солями.
Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок :
2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + CO2 + H2O 2H + + CO32– ® CO2 + H2O
СaCl2 + H2SO4 ® CaSO4¯ + 2HCl Сa2 + + SO42 - ® CaSO4¯.