Химия | 5 - 9 классы
Химические свойства Si (Силиция).
Физические и химические свойства оснований?
Физические и химические свойства оснований.
Химические свойства винилхлорида?
Химические свойства винилхлорида.
Хлор?
Хлор.
Физические и химические свойства хлора.
Составить уравнения химических реакции, характеризующих химическиесвойства предельных углеводородов?
Составить уравнения химических реакции, характеризующих химические
свойства предельных углеводородов.
Выписать химические свойства кислорода и водорода?
Выписать химические свойства кислорода и водорода.
Какие химические свойства характерны для оснований?
Какие химические свойства характерны для оснований.
Перечислите важнейшие химические свойства основных оксидов?
Перечислите важнейшие химические свойства основных оксидов.
Сравнить оксиды серы и лития по химическим свойствам?
Сравнить оксиды серы и лития по химическим свойствам.
Химические свойства пентена C5H10?
Химические свойства пентена C5H10.
Химические свойства железа ?
Химические свойства железа ?
На этой странице находится ответ на вопрос Химические свойства Si (Силиция)?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Подобно атомам углерода, для атомов кремния является характерным состояние sp3 - гибридизации орбиталей.
В связи с гибридизацией чистыйкристаллический кремнийобразует алмазоподобную решётку, в которой кремний четырёхвалентен.
В соединениях кремний обычно также проявляет себя как четырёхвалентный элемент состепенью окисления + 4 или −4.
Встречаются двухвалентные соединения кремния, например, оксид кремния (II)— SiO.
При нормальных условиях кремний химически малоактивен и активно реагирует только с газообразнымфтором, при этом образуется летучий тетрафторид кремния SiF4.
Такая «неактивность» кремния связана с пассивацией поверхности наноразмерным слоем диоксида кремния, немедленно образующегося в присутствиикислорода, воздуха иливоды(водяных паров).
При нагревании до температуры свыше400—500°Cкремний реагирует скислородомс образованиемдиоксида SiO2, процесс сопровождается увеличением толщины слоя диоксида на поверхности, скорость процесса окисления лимитируется диффузией атомарного кислорода сквозь плёнку диоксида.
При нагревании до температуры свыше400—500°Cкремний реагирует схлором, бромомииодом— с образованием соответствующих легко летучих тетрагалогенидов SiHal4и, возможно, галогенидов более сложного состава.
Сводородомкремний непосредственно не реагирует, соединения кремния с водородом—силаныс общей формулой SinH2n + 2— получают косвенным путём.
Моносилан SiH4(его часто называют простосиланом) выделяется при взаимодействии силицидов металлов с растворамикислот, например : { \ displaystyle { \ mathsf {Ca_{2}Si + 4HCl \ \ rightarrow \ 2CaCl_{2} + SiH_{4} \ uparrow }}}Образующийся в этой реакции силан SiH4содержит примесь и других силанов, в частности, дисиланаSi2H6итрисиланаSi3H8, в которых имеется цепочка из атомов кремния, связанных между собой одинарными связями (—Si—Si—Si—).
Сазотомиборомкремний реагирует при температуре около1000°C, образуя соответственнонитрид Si3N4и термически и химически стойкиеборидыSiB3, SiB6и SiB12.
При температурах свыше1000°Cможно получить соединение кремния и его ближайшего аналога по таблице Менделеева—углерода—карбид кремнияSiC (карборунд), который характеризуется высокой твёрдостью и низкой химической активностью.
Карборунд широко используется как абразивный материал.
При этом, что интересно, расплав кремния (1415°C) может длительное время контактировать с углеродом в виде крупных кусков плотноспечённого мелкозернистого графита изостатического прессования, практически не растворяя и никак не взаимодействуя с последним.
Нижележащие элементы 4 - й группы (Ge, Sn, Pb) неограниченно растворимы в кремнии, как и большинство других металлов.
При нагревании кремния с металлами могут образовываться их соединения— силициды.
Силициды можно подразделить на две группы : ионно - ковалентные (силицидыщелочных, щелочноземельныхметаллов имагниятипа Ca2Si, Mg2Si и др.
) и металлоподобные (силицидыпереходных металлов).
Силициды активных металлов разлагаются под действием кислот, силициды переходных металлов химически стойки и под действием кислот не разлагаются.
Металлоподобные силициды имеют высокие температуры плавления (до2000°C).
Наиболее часто образуются металлоподобные силициды составовMeSi, Me3Si2, Me2Si3, Me5Si3иMeSi2.
Металлоподобные силициды химически инертны, устойчивы к действию кислорода даже при высоких температурах.
Особо следует отметить, что сжелезомкремний образует эвтектическую смесь, что позволяет спекать (сплавлять) эти материалы для образования ферросилициевой керамики при температурах, заметно меньших, чем температуры плавления железа и кремния.
При восстановлении SiO2кремнием при температурах свыше1200°Cобразуетсяоксид кремния (II)— SiO.
Этот процесс постоянно наблюдается при производстве кристаллов кремния методамиЧохральского, направленной кристаллизации, потому что в них используются контейнеры из диоксида кремния, как наименее загрязняющего кремний материала.
Для кремния характерно образование кремнийорганических соединений, в которых атомы кремния соединены в длинные цепочки за счет мостиковых атомов кислорода —О—, а к каждому атому кремния, кроме двух атомов О, присоединены ещё два органических радикала R1и R2 = CH3, C2H5, C6H5, CH2CH2CF3и др.
Для травления кремния наиболее широко используют смесь плавиковой и азотной кислот.
Некоторые специальные травители предусматривают добавку хромового ангидрида и иных веществ.
При травлении кислотный травильный раствор быстро разогревается до температуры кипения, при этом скорость травления многократно возрастает.