Железную пластинку массой 12 г погрузили в 10% - ный раствор нитрата меди(II) массой 200 г?

Химия | 5 - 9 классы

Железную пластинку массой 12 г погрузили в 10% - ный раствор нитрата меди(II) массой 200 г.

Через некоторое время концентрация нитрата меди в растворе уменьшилась в 5 раз.

После этого пластинку перенесли в 100 г 63% - ного раствора азотной кислоты.

Рассчитайте концентрацию кислоты в растворе после окончания реакции.

Ответить на вопрос
Ответы (1)
Osipovasonya 15 мая 2024 г., 17:39:19

Объяснение :

Дано :

m(Fe) = 12г

w1(Cu(NO3)2) = 10%

m(р - ра (Cu(NO3)2) = 200г

w2(Cu(NO3)2) = 2%

w1(HNO3) = 63%

m(р - ра (HNO3) = 100г - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Найти :

w2(HNO3) - ?

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Решение :

Уравнения реакций :

1) Fe + Cu(NO3)2 - - > ; Fe(NO3)2 + Cu ( Fe + HNO3 (конц.

) - / - - > ; холодный раствор HNO3 пассивирует Fe )

2) Cu + 4HNO3 (конц.

) - - > ; Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n(Fe) = 12 / 56 = 0, 21моль

m(в - ва (Cu(NO3)2)) = 200г * 0, 1 = 20г

m(в - ва (HNO3)) = 100г * 0, 63 = 63г

n (общ.

(HNO3) = 63г / 63г / моль = 1моль

.

Пусть n(прореаг.

(Fe)) = x моль, n(прореаг.

(Cu(NO3)2)) = x моль, n(обр.

(Cu)) = x моль,

тогда

m(прореаг.

(Fe)) = 56x

m(прореаг.

(Cu(NO3)2)) = 188x

m(обр.

(Cu)) = 64x

.

M(р - ра) = (m(прореаг.

(Fe)) + m(р - ра(Cu(NO3)2)) - m(обр.

(Cu))

.

W2(Cu(NO3)2)) = ( m(в - ва(Cu(NO3)2)) - m(прореаг.

(Сu(NO3)2) ) /

(m(прореаг.

(Fe)) + m(р - ра(Cu(NO3)2)) - m(обр.

(Cu))

.

0, 02 = 20г - 188x / 56x + 200г - 64x

0, 02 * (56x + 200г - 64х) = 20г - 188х

х = 0, 085 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

n(обр.

(Cu) = 0, 085 моль

m(обр.

(Сu) = 0, 085 * 64 = 5, 44г

n(прореаг.

(HNO3) = 0, 085 * 4 / 1 = 0, 34моль

n(ост.

(HNO3) = 1моль - 0, 34моль = 0, 66моль

m(ост.

(HNO3) = 0, 66 * 63 = 41, 58г

m(NO2) = 0, 17моль * 46г / моль = 7, 82г

m(p - pa) = m(р - ра(HNO3) + m(обр.

(Cu) - m(NO2) = 100 + 5, 44 - 7, 82 = 97, 6г

.

W2(HNO3) = 41, 58 / 97, 6 * 100% = 42, 6%

Ответ : 42, 6%

фуууухххх , как же быстро решать и как долго печатать)))).

OДашкаo 18 февр. 2024 г., 06:50:48 | 10 - 11 классы

Рассчитайте массу 25% - ного раствора ортофосфорной кислоты (г), при растворении в котором 142 г фосфорного ангидрида образуется 52% - ный раствор кислоты?

Рассчитайте массу 25% - ного раствора ортофосфорной кислоты (г), при растворении в котором 142 г фосфорного ангидрида образуется 52% - ный раствор кислоты.

​.

Olga335 6 мар. 2024 г., 05:49:39 | 5 - 9 классы

Кака масса осадка образуется при взаимодействии 340 г нитрата серебра с раствором , содержащим 36, 5 г соляной кислоты?

Кака масса осадка образуется при взаимодействии 340 г нитрата серебра с раствором , содержащим 36, 5 г соляной кислоты.

Asyadance04 14 февр. 2024 г., 06:59:14 | студенческий

В раствор содержащий 40г соли добавили 200г воды, после чего концентрация раствора уменьшилась на 10%?

В раствор содержащий 40г соли добавили 200г воды, после чего концентрация раствора уменьшилась на 10%.

Узнайте сколько грамм воды было в начале и какой была концентрация).

Графа 29 мар. 2024 г., 01:23:29 | 5 - 9 классы

Рассчитайте массу (г) растворенного вещества, необходимого для приготовления раствора азотной кислоты объемом 3 дм3 с молярной концентрацией вещества 0, 5 моль / дм3?

Рассчитайте массу (г) растворенного вещества, необходимого для приготовления раствора азотной кислоты объемом 3 дм3 с молярной концентрацией вещества 0, 5 моль / дм3.

Inna6 15 апр. 2024 г., 21:07:15 | 5 - 9 классы

Рассчитайте молярную концентрацию 10 процентного раствора азотной кислоты плотность 1, 056 грамм / см ^ 3​?

Рассчитайте молярную концентрацию 10 процентного раствора азотной кислоты плотность 1, 056 грамм / см ^ 3​.

Jdhgfg 29 мар. 2024 г., 17:38:36 | студенческий

Определить моляльную концентрацию раствора, если массовая доля нитрата калия (KNO3) в этом растворе равна 32%?

Определить моляльную концентрацию раствора, если массовая доля нитрата калия (KNO3) в этом растворе равна 32%.

S1er4 1 апр. 2024 г., 14:01:20 | 5 - 9 классы

При взаимодействии раствора нитрата серебра, массой 170г, с массовой долей растворенного вещества 20% с раствором соляной кислоты, выпадает осадок?

При взаимодействии раствора нитрата серебра, массой 170г, с массовой долей растворенного вещества 20% с раствором соляной кислоты, выпадает осадок.

Найти его массу.

Alinka1865 13 апр. 2024 г., 12:07:11 | 5 - 9 классы

Найти массу 40% - го раствора соли после реакции между уксусной кислотой и 200г 60% - го раствора гидроксида калия?

Найти массу 40% - го раствора соли после реакции между уксусной кислотой и 200г 60% - го раствора гидроксида калия.

Sarkisyan 3 янв. 2024 г., 21:32:24 | студенческий

1 М раствора кислоты (Соляная или азотная)?

1 М раствора кислоты (Соляная или азотная).

Никанет4 26 мар. 2024 г., 20:47:35 | 10 - 11 классы

ПОМОГИТЕ СРОЧНО?

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!

Найти массу осадка при 80% - ном выходе после реакции между 300 г 3, 4% - ного раствора нитрата серебра и 200 г 4, 24 - ного раствора фосфата калия.

022136614821015 7 апр. 2024 г., 13:27:03 | 5 - 9 классы

1. В растворе массой 300 г содержится нитрат калия массой 15 г?

1. В растворе массой 300 г содержится нитрат калия массой 15 г.

Определите массовую долю (%) нитрата калия в этом растворе.

Полный ответ и порядок действий.

Вы зашли на страницу вопроса Железную пластинку массой 12 г погрузили в 10% - ный раствор нитрата меди(II) массой 200 г?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.