Химия | 10 - 11 классы
Какой объём (мл, н.
У. ) газа выделится при растворении 0, 32 г серы в концентрированной азотной кислоте?
Уравнение реакции : 6 HNO3 + S = H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O.
.
Какой объём 98 % H2SO4, плотностью 1, 84 г / мл необходим для растворения 25, 2 г смеси углерода и серы в которой на 1 атом серы приходится 2 атома углерода?
Какой объём 98 % H2SO4, плотностью 1, 84 г / мл необходим для растворения 25, 2 г смеси углерода и серы в которой на 1 атом серы приходится 2 атома углерода?
Какой объём газов при этом выделится?
Срочно помогите В ходе реакции было использовано 2 мл 17, 70% раствор карбонат натрия и 2 мл 4 % соляной кислоты, плотность растворов 1, 1900 г / мл и 1, 0181 г / мл, соответственно?
Срочно помогите В ходе реакции было использовано 2 мл 17, 70% раствор карбонат натрия и 2 мл 4 % соляной кислоты, плотность растворов 1, 1900 г / мл и 1, 0181 г / мл, соответственно.
Рассчитай объём выделившегося газа.
Ответ запиши в миллилитрах и округли до целого числа.
V(CO2) =
.
Вычислите массу азотной кислоты, содержащейся в 250 мл 10% - ного раствора азотной кислоты (p = 1?
Вычислите массу азотной кислоты, содержащейся в 250 мл 10% - ного раствора азотной кислоты (p = 1.
07 г / мл).
Помогите решить пять задач?
Помогите решить пять задач.
1. При взаимодействии сульфИТа магния с соляной кислотой, масса которой 22 г.
, выделился газ.
Найти объем выделившегося газа.
2. При взаимодействии оксида алюминия с водородом, объем которого 7 л.
, выделился чистый алюминий.
Найти массу алюминия.
3. В реакции калия, масса которого 12 г.
, с фосфорной кислотой образовалась соль.
Рассчитать ее массу.
4. В результате реакции хлорида железа ( + 3) с гидроксидом натрия, масса которого 18г, образовался осадок.
Найти массу.
5. Найти объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии карбоната натрия и азотной кислоты, масса которой 38 г.
Какой объем углекислого газа (н?
Какой объем углекислого газа (н.
У. ) выделится при растворении карбоната натрия в 60 г соляной кислоты (массовая доля HCl равна 15%)?
16 г меди растворили в 115?
16 г меди растворили в 115.
4 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 60% и плотностью 1.
365г / мл.
Рассчитайте объем выделившегося газа, массы и массовые доли веществ в конечном растворе.
9) Ме (до Н2) + Кислота = Соль + Водород (Исключение, азотная кислота и серная концентрированная кислота)?
9) Ме (до Н2) + Кислота = Соль + Водород (Исключение, азотная кислота и серная концентрированная кислота).
На 150г 20 % раствора карбоната натрия, подействовали избытком раствора азотной кислоты, определите объем выделившегося газа?
На 150г 20 % раствора карбоната натрия, подействовали избытком раствора азотной кислоты, определите объем выделившегося газа.
При растворении сульфида железа (||) в 30% - ном растворе соляной кислоты массой 50г выделился газ объёмом ____л?
При растворении сульфида железа (||) в 30% - ном растворе соляной кислоты массой 50г выделился газ объёмом ____л.
.
Задание 5?
Задание 5.
5A) При растворении 3, 6 грамм карбоната кальция в соляной кислоте выделился газ, определите
объём газа.
5B) Серу, массой 84 г сожгли в кислороде и образовался оксид серы (IV).
Получившейся оксид серы
пропустили через раствор щелочи КОН и образовался сульфит калия К2SО3.
Определите массу
образовавшегося сульфита калия.
На странице вопроса Какой объём (мл, н? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Ответ : Дано :
Масса серы (S) = 0, 32 г
Уравнение реакции : 6 HNO3 + S = H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O
Решение :
Рассчитаем количество вещества серы :
м(S) = 0, 32 г
M(S) = 32, 06 г / моль (молярная масса серы)
n(S) = м(S) / M(S) = 0, 32 г / 32, 06 г / моль = 0, 01 моль
Из уравнения реакции видно, что при растворении 1 моля серы выделяется 6 моль азотной кислоты.
Поэтому для растворения 0, 01 моль серы потребуется :
n(HNO3) = 6 * n(S) = 6 * 0, 01 моль = 0, 06 моль
Рассчитаем объем азотной кислоты, при этом учтем, что она является концентрированной, а значит, ее плотность больше, чем у обычной азотной кислоты :
ρ(HNO3) = 1, 42 г / мл (плотность концентрированной азотной кислоты)
V(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) / ρ(HNO3) = 0, 06 моль * 63, 01 г / моль / 1, 42 г / мл = 2, 66 мл
Из уравнения реакции видно, что при растворении 1 моля серы выделяется 6 моль NO2.
Поэтому при растворении 0, 01 моль серы выделится :
n(NO2) = 6 * n(S) = 6 * 0, 01 моль = 0, 06 моль
Рассчитаем объем NO2 при стандартных условиях (н.
У. ), используя уравнение Менделеева - Клапейрона :
V(NO2) = n(NO2) * R * T / P = 0, 06 моль * 8, 31 Дж / (моль·К) * 273 К / 101325 Па = 1, 35 л = 1350 мл
Ответ : При растворении 0, 32 г серы в концентрированной азотной кислоте выделится 1350 мл (н.
У. ) NO2.
Объяснение :