Химия | 10 - 11 классы
Ребята, помогите пожалуйста!
При обработке смеси серебра, железа и алюминия массой 35.
9 г холодной концентрированной азотной кислотой выделяется 1.
68 л газа, а при взаимодействии такого же количества смеси с раствором соляной кислоты выделяется 15, 68 л газа.
Определите процентный состав смеси металлов.
При обработке соляной кислоты 10 г смеси, состоящей из меди и алюминия, выделилось6, 72 H2(н?
При обработке соляной кислоты 10 г смеси, состоящей из меди и алюминия, выделилось6, 72 H2(н.
У). Определите состав смеси& ;
Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спирта с серной кислотой?
Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спирта с серной кислотой?
При взаимодействии смеси железа и алюминия с раствором соляной кислоты выделился газ объёмом 8, 96л(н?
При взаимодействии смеси железа и алюминия с раствором соляной кислоты выделился газ объёмом 8, 96л(н.
У) При взаимодействии такой же смеси с раствором гидроксида натрия выделился газ объёмом 6, 72 л(н.
У). Вычислите массу смеси и массовую долю железа и алюминия в смеси .
? .
При взаимодействии смеси цинка (5, 2 г) и карбоната цинка (5, о г) с соляной кислотой выделяются газы объёмом(н?
При взаимодействии смеси цинка (5, 2 г) и карбоната цинка (5, о г) с соляной кислотой выделяются газы объёмом(н.
У. ).
Определите массовые доли металлов смеси железа и магния если известно что при обработке 0?
Определите массовые доли металлов смеси железа и магния если известно что при обработке 0.
4 г этой смеси избытком смеси соляной кислоты 0, 224 л водорода.
Найдите ошибку в утверждении, приведенном ниже : «Водород не выделяется при взаимодействии следующих кислот и металлов : концентрированная серная кислота и цинк разбавленная серная кислота и алюминий ?
Найдите ошибку в утверждении, приведенном ниже : «Водород не выделяется при взаимодействии следующих кислот и металлов : концентрированная серная кислота и цинк разбавленная серная кислота и алюминий разбавленная азотная кислота и железо концентрированная соляная кислота и серебро.
При взаимодействии 9, 2 г смеси порошков алюминия и цинка с раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 5, 6 л (н?
При взаимодействии 9, 2 г смеси порошков алюминия и цинка с раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 5, 6 л (н.
У. ).
Определите количественный состав исходной смеси и массовую долю (в %) алюминия в ней.
Решите подалуйста очень надо))).
1)10 г?
1)10 г.
Смеси меди и аллюминия обработали 96 - процентной азотной кислотой , при этом выделилось 4, 48 л.
Газа(при н.
У. ).
Определить количественный состав смеси.
При обработке 40 гр смеси кремния, графита и карбоната кальция раствором naoh получено 4?
При обработке 40 гр смеси кремния, графита и карбоната кальция раствором naoh получено 4.
48 л газа, а при обработке такого же количества смеси соляной кислотой получено 3.
36 л газа.
Найдите массу (г) графита в исходной смеси.
При действии на 40 г смеси железа и серебра соляной кислоты, выделилось 11, 2 л водорода?
При действии на 40 г смеси железа и серебра соляной кислоты, выделилось 11, 2 л водорода.
Определите процентный состав смеси.
На странице вопроса Ребята, помогите пожалуйста? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Ag + 2HNO3 конц.
Хол. = AgNO3 + H2O + NO2
Fe + HNO3 конц.
Хол. # реакция не идёт.
Al + HNO3 конц.
Хол. # реакция не идёт
Ag + HCl # реакция не идёт
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)
n = $\frac{V}{Vm}$
n(NO2) = $\frac{1,68}{22,4}$ = 0, 075 моль
n(NO2) = n(Ag) = 0, 075 моль (т.
К. перед формулами веществ в уравнении реакции не стоят цифры, то их количества вещества равны)
m = M * n
m(Ag) = 108 * 0, 075 = 8, 1 г
m(Fe) + m(Al) = m смеси - m(Ag) = 35, 9 - 8, 1 = 27, 8 г
n общ.
(H2) = $\frac{15,68}{22,4}$ = 0, 7 моль
Пусть n(H2)(2) - x моль, тогда n(H2)(1) - (0, 7 - x) моль
n(H2)(2) : n(Al) = 3 : 2
n(Al) = $\frac{2*n(H2)}{3}$$\frac{2x}{3}$ моль
n(H2)(1) = n(Fe) = (0, 7 - x) моль
m(Al) = $\frac{27*2x}{3}$ = 18x г
m(Fe) = 56 * (0, 7 - x) = 39, 2 - 56x г
18x + 39, 2 - 56x = 27, 8
18x - 56x = 27, 8 - 39, 2 - 38x = - 11, 4
x = $\frac{11,4}{38}$ = 0, 3
m(Al) = 18 * 0, 3 = 5, 4 г
m(Fe) = 56(0, 7 - 0, 3) = 56 * 0, 4 = 22, 4 г
w = m вещества / m смеси * 100%
w(Ag) = $\frac{8,1}{35,9}$ * 100% = 22, 56%
w(Fe) = $\frac{22,4}{35,9}$ * 100% = 62, 4%
w(Al) = $\frac{5,4}{35,9}$ * 100% = 15, 04%
Ответ : w(Ag) = 22, 56% w(Fe) = 62, 4% w(Al) = 15, 04%.