Химия | 10 - 11 классы
Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г.
И гидроксид кальция массой 222 г.
Вычислите массу образовавшейся соли.
Какова реакция среды в растворе реакции?
Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 24 г и ортофосфорную кислоту массой 9, 8 г?
Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 24 г и ортофосфорную кислоту массой 9, 8 г.
Определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.
1)Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6, 3 г с избытком гидроксида калия?
1)Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6, 3 г с избытком гидроксида калия.
2)Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9, 8 г с избытком раствора гидроксида кальция.
3)Вычислите массу осадка, образовавшейся при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10, 6 г, с избытком раствора хлорида кальция.
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9, 8 г с раствором гидроксида кальция?
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9, 8 г с раствором гидроксида кальция.
Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9, 8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14, 8 г?
Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9, 8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14, 8 г.
Смешали два раствора содержащие соответственно серную кислоту количеством вещества 3 моль и гидроксид натрия количеством вещества 7 моль?
Смешали два раствора содержащие соответственно серную кислоту количеством вещества 3 моль и гидроксид натрия количеством вещества 7 моль.
Определите количество веществ и массу образовавшейся соли , реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9, 8г с раствором, содержащим гидроксид кальция массой 14, 8г?
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9, 8г с раствором, содержащим гидроксид кальция массой 14, 8г.
Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия раствора гидроксида бария с раствором серной кислоты, содержащей 4, 9 грамм H2so4 : )?
Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия раствора гидроксида бария с раствором серной кислоты, содержащей 4, 9 грамм H2so4 : ).
Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9, 8 г с раствором содержащим гидроксид калия массой 14?
Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9, 8 г с раствором содержащим гидроксид калия массой 14.
8.
Гидроксид магния количеством вещества 0, 5 моль прореагировал с раствором серной кислоты?
Гидроксид магния количеством вещества 0, 5 моль прореагировал с раствором серной кислоты.
Вычислите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли.
Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 4 г и серную кислоту массой 9, 8 г?
Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 4 г и серную кислоту массой 9, 8 г.
Определить массу образовавшейся соли.
На этой странице находится ответ на вопрос Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 - 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
N(H2SO4) = 196 / 98 = 2 моль
n(Ca(OH)2) = 222 / 74 = 3 моль
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
1 моль 1 моль
Сa(OH)2 - в избытке , решаем по H2SO4, переписываем уравнение, т.
К. при избытке основания образуется основная соль
2Ca(OH)2 + H2SO4 = (CaOH)2SO4 + H2O
на 1 моль H2SO4 приходится 1 моль(CaOH)2SO4
n(соли) = n(H2SO4) = 2 моль
Mr(CaOH)2SO4 = 210
m(соли) = 210 * 2 = 420 г
Среда щелочная.