Химия | 10 - 11 классы
Какие факторы определяют прочность химической связи :
а)число электронов на внешнем уровне
б)перекрывание электронных облаков
в)направленность связей
г)степени окисления атомов и заряды ионов.
В учебнике сказано, что соединение NaH - ионное?
В учебнике сказано, что соединение NaH - ионное.
Разве это так?
Ведь у натрия на внешнем молекулярном уровне один электрон, и у водорода также на внешнем молекулярном уровне один электрон.
Разве они не должны образовывать ковалентную полярную связь?
Какие факторы определяют прочность химической связи :а)число электронов на внешнем уровне б)перекрывание электронных облаков в)степени окисления атомов и заряды ионов ?
Какие факторы определяют прочность химической связи :
а)число электронов на внешнем уровне б)перекрывание электронных облаков в)степени окисления атомов и заряды ионов ?
Помогите 1?
Помогите 1.
Ионная химическая связь возникает в результате А.
Образования общих электронных пар Б.
Обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов В.
Взаимного притяжения разноименно заряженных ионов Г.
Различие в электроотрицательности атомов 2.
Какие частицы обуславливают такие свойства, металлов, как пластичность, металлический блеск, электрическая проводимость, теплопроводность А.
Атомы Б.
Ионы В.
Молекулы Г.
Обобществленные электроны (электронный газ).
Выберите правильные утверждения : а) в образовании химических связей могут участвовать валентные электроны атомов металлов, расположенные только на внешнем электронном уровне б) структура металлически?
Выберите правильные утверждения : а) в образовании химических связей могут участвовать валентные электроны атомов металлов, расположенные только на внешнем электронном уровне б) структура металлических кристаллов поддерживается ионной связью в) и металическая и ковалентная связи образованы путём обобществления электронов.
Электронная формула атомов V с зарядом ядра + 23, электроны предвнешнего и внешнего уровня?
Электронная формула атомов V с зарядом ядра + 23, электроны предвнешнего и внешнего уровня.
Графическое изображение.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
Выберите признаки сходства ковалентной и ионной химических связей : а)В образовании химической связи учавствуют электроны внешнего энергитического уровня атомов.
Б)Образуются общие электронные пары, к которым притягиваются ядра атомов.
В)Образуются разноименно заряженные ионы, притягивающиеся друг к другу.
Г)Атомные частицы, возникшие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергитический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы.
Д)Образуются молекулы веществ.
Е)Взаимодейстиве атомных частиц в образовавшемся веществе имеет электромагнитную природу.
Как изменяется полярность химической связи в ряду молекул : H2O, H2S, H2Se, H2Te?
Как изменяется полярность химической связи в ряду молекул : H2O, H2S, H2Se, H2Te.
Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи?
Виды химической связи ?
Виды химической связи ?
Ковалентная (полярная неполярная ) В атоме какого элемента второго периода до завершения внешнего уровня не хватает трёх электронов ?
1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел 2, 8, 5?
1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел 2, 8, 5.
В переодической системе этот элемент имеет номер.
2. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия содержится электронов.
3. Химическая связь в Cl2.
У атома углерода число электронов на внешнем уровне в заряде ядра равны?
У атома углерода число электронов на внешнем уровне в заряде ядра равны.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Какие факторы определяют прочность химической связи :а)число электронов на внешнем уровнеб)перекрывание электронных облаковв)направленность связейг)степени окисления атомов и заряды ионов?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Б)
.