Дать определение сильных и слабых электролитов?

Химия | 5 - 9 классы

Дать определение сильных и слабых электролитов.

Назвать основания и кислоты - сильные электролиты.

Ответить на вопрос
Ответы (1)
Kikbutowski 11 окт. 2020 г., 06:06:02

Кислоты : Сильные : HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI Слабые : H2S, H3PO4, HClO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 Основания :

Сильные : LiOH, NaOH, KOH Слабые : Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2

Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.

Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы.

Разета 17 сент. 2020 г., 02:02:23 | 5 - 9 классы

Соль сильного основания и сильной кислотыСоль сильного основания и слабой кислотыСоль слабого основания и сильной кислотысоль слабого основания и слабой кислотыНомер 5 - 107Плизз сделайте?

Соль сильного основания и сильной кислоты

Соль сильного основания и слабой кислоты

Соль слабого основания и сильной кислоты

соль слабого основания и слабой кислоты

Номер 5 - 107

Плизз сделайте.

Anastasiya20032001 12 сент. 2020 г., 14:06:12 | 10 - 11 классы

Растворы электролитов Напишите следующие определения : электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α)?

Растворы электролитов Напишите следующие определения : электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α).

Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие к слабым?

Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами?

Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию.

Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой степени.

H3PO4, HNO3, LiOH, NH4OH, FeBr3, KHSO3.

Linka65 11 сент. 2020 г., 10:29:21 | 5 - 9 классы

Наиболее сильным электролитом является 1)фтороводородная кислота 2)хлороводородная кислота 3)сернистая кислота 4)фосфорная кислота ____________________________________________________________ Напишите?

Наиболее сильным электролитом является 1)фтороводородная кислота 2)хлороводородная кислота 3)сернистая кислота 4)фосфорная кислота ____________________________________________________________ Напишите уравнение реакции диссоциации наиболее сильного электролита.

Tzukanoffserge 19 февр. 2020 г., 23:02:42 | 5 - 9 классы

Выписать все слабые и все сильные электролиты, заранее спасибо?

Выписать все слабые и все сильные электролиты, заранее спасибо.

Единорог669 21 янв. 2020 г., 04:07:25 | 5 - 9 классы

Какие неорганические вещества относятся к А) сильные электролиты Б) слабые электролиты?

Какие неорганические вещества относятся к А) сильные электролиты Б) слабые электролиты.

LOL11111111 22 сент. 2020 г., 16:38:33 | 5 - 9 классы

Дайте определение, 2 - 3 примера : сильные электролиты?

Дайте определение, 2 - 3 примера : сильные электролиты.

Vasya15rus 28 нояб. 2020 г., 01:00:00 | 5 - 9 классы

Дайте определения сильных и слабых электролитов?

Дайте определения сильных и слабых электролитов.

Назовите основания и кислоты - сильные электролиты.

Alinenok2011 20 янв. 2020 г., 20:19:56 | 5 - 9 классы

Сильные и слабые электролиты в природе и быту ?

Сильные и слабые электролиты в природе и быту .

Примеры .

(ОЧЕНЬ СРОЧНО !

).

Gggeeennniii 1 мая 2020 г., 16:15:36 | 5 - 9 классы

Приведите примеры сильных и слабых электролитов : а)кислота б)основания?

Приведите примеры сильных и слабых электролитов : а)кислота б)основания.

Fanbvb 10 дек. 2020 г., 12:26:18 | 5 - 9 классы

Срочно?

Срочно!

Назовите по 10 примеров слабых и сильных электролитов.

На странице вопроса Дать определение сильных и слабых электролитов? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.