Химия | 10 - 11 классы
При взаимодействии 35, 5 мл раствора одноосновной орг.
Кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1, 04 г / мл с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 3, 36 л газа (н.
У. ) ну а теперь нужно строение исходной орг.
Кислоты.
Телл ми, плиз, дир френдс.
При взаимодействии 44 г?
При взаимодействии 44 г.
Предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната калия выделилось 11, 2 л.
Газа.
Установите молекулярную и структурную формулу этого вещества?
Смесь карбоната натрия и кремниевой кислоты прокалили при высокой температуре?
Смесь карбоната натрия и кремниевой кислоты прокалили при высокой температуре.
Остаток обработали раствором соляной кислоты.
Объем газа выделившийся при прокаливании, относится к объему газа выделившемуся при взаимодействии с соляной кислотой, как 3 : 2.
Вычислите массовую долю кремниевой кислоты в исходной смеси.
При взаимодействии 59, 2 грамм водного раствора насыщенной одноосновной кислоты, массовая доля которой 25%, с избытком натрия карбоната, получили 2, 24 литра газа?
При взаимодействии 59, 2 грамм водного раствора насыщенной одноосновной кислоты, массовая доля которой 25%, с избытком натрия карбоната, получили 2, 24 литра газа.
Определите молекулярную формулу кислоты.
Помогите пожалуйста решить задачу) Во время взаимодействия раствора массой 59, 2 г с массовой долей одноосновной насыщенной кислоты 25% с избытком натрий карбоната образовался газ объемом 2, 24 л?
Помогите пожалуйста решить задачу) Во время взаимодействия раствора массой 59, 2 г с массовой долей одноосновной насыщенной кислоты 25% с избытком натрий карбоната образовался газ объемом 2, 24 л.
Определить кислоту.
Ребят нужна помощь?
Ребят нужна помощь.
При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5.
6л(н.
У. ) газа.
Определить молекулярную формулу кислоты.
При взаимодействии22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5.
6л(н.
У. ) газа.
Определить молекулярную формулу кислоты.
При взаимодействии 90г раствора уксусной кислоты с избытком магния было получено 5, 6л водорода (н?
При взаимодействии 90г раствора уксусной кислоты с избытком магния было получено 5, 6л водорода (н.
У. ).
Найдите массовую долю кислоты в исходном растворе.
Смесь карбоната натрия и кремниевой кислоты прокалили при высокой температуре?
Смесь карбоната натрия и кремниевой кислоты прокалили при высокой температуре.
Остаток обработали раствором соляной кислоты.
Объем газа выделившийся при прокаливании, относится к объему газа выделившемуся при взаимодействии с соляной кислотой, как 3 : 2.
Вычислите массовую долю кремниевой кислоты в исходной смеси.
Срочно?
Срочно!
При взаимодействии гидрокарбоната калия и 80 г уксусной кислоты, с массовой долей кислоты 50% выделился газ.
Определите объём выделившегося газа.
Я НИЧЕГО НЕ ПОНИМАЮ, ПОМОГИТЕ, ЛЮДИ, ВРЕМЕНИ НЕТ?
Я НИЧЕГО НЕ ПОНИМАЮ, ПОМОГИТЕ, ЛЮДИ, ВРЕМЕНИ НЕТ!
К 42 гр одноосновной органической кислоты прибавили 36.
3 мл раствора гидроксида натрия (плотность 1.
1) с массовой долей гидроксида натрия 20 %.
Затем добавили избыток концентрированного гидрокарбоната натрия, при этом выделилось 11.
2 л газа.
Определить строение исходной органической кислоты.
При взаимодействии 230г 10% раствора одноосновной карбоновой кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 11, 2 л углекислого газа?
При взаимодействии 230г 10% раствора одноосновной карбоновой кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 11, 2 л углекислого газа.
Определите молекулярную формулу кислоты.
Вопрос При взаимодействии 35, 5 мл раствора одноосновной орг?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 - 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
11, 1 г 3, 36 л
$C_nH_{2n+1}COOH+NaHCO_3=C_nH_{2n+1}COONa+H_2O+CO_2$
х г 22, 4 л
1.
Определим по плотности массу раствора :
m(раствора) = V * p = 35, 5 * 1, 04 = 37 г
2.
Узнаем какова чистая масса кислоты в растворе :
m(кислоты) = m(раствора) * w(кислоты) = 37 * 0, 3 = 11, 1 г
3.
Подставив в уравнение реакции эту массу, найдем, по сути, относительную молекулярную массу кислоты :
при взаимодействии 11, 1 г кислоты выделяется 3, 36 л углекислого газа, а
при - - / / - - / / - - х г____________________22, 4 л, откуда
х = 11, 1 * 22, 4 / 3, 36 = 74 г
4.
Вспомнив формулу по вычислению молекулярной массы вещества, подставим полученную массу в нее и получим уравнение : $Mr(C_nH_{2n+1}COOH)=74\\12n+2n+1+12+16+16+1=74\\14n+46=74\\14n=74-46\\14n=28\\n=2$
Подставив в общую формулу карбоновых кислот, получим формулу конкретной кислоты : $C_2H_5COOH$ - это пропановая(пропионовая) кислота.