Химия | 10 - 11 классы
Окислительно востановительная реакция.
Na + H2O - - > ; NaOH + H2 (ОВР) - окислительно - востановительная реакция?
Na + H2O - - > ; NaOH + H2 (ОВР) - окислительно - востановительная реакция.
CuO + HCl окислительно - востановительная реакция?
CuO + HCl окислительно - востановительная реакция.
Химическая реакция уравнение которой 2kclo3 = 2kcl + 3o2 является реакцией : а)окислительно - востановительной б) не окислительно - востановительной?
Химическая реакция уравнение которой 2kclo3 = 2kcl + 3o2 является реакцией : а)окислительно - востановительной б) не окислительно - востановительной.
Возможна ли реакция фосфора с магнием?
Возможна ли реакция фосфора с магнием?
Если можно запишите схему окислительно востановительной реакции.
К окислительно - востановительным относится реакция трмического разложения : а) б) в) г)?
К окислительно - востановительным относится реакция трмического разложения : а) б) в) г).
Алюминий 5 реакций с простыми и сложными реакциями?
Алюминий 5 реакций с простыми и сложными реакциями.
1 и2 окислительные, востановительные.
HCl + Al - окислительно / востановительная реакция?
HCl + Al - окислительно / востановительная реакция.
Окислительно Востановительные реакции (ОВР) Ba + O2 = BaO2?
Окислительно Востановительные реакции (ОВР) Ba + O2 = BaO2.
Заранее спасибо.
Составьте окислительно востановительную реакциюLi + H3PO4 =NaCl + MG =Ca + F2 =?
Составьте окислительно востановительную реакцию
Li + H3PO4 =
NaCl + MG =
Ca + F2 =.
Составте уравнения окислительно - востановительных реакций NH3 + KMnO4 + KOH?
Составте уравнения окислительно - востановительных реакций NH3 + KMnO4 + KOH.
Вопрос Окислительно востановительная реакция?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 - 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
В процессе окислительно - восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется ; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается.
Причём любая окислительно - восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править]Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления.
Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см.
Свободные радикалы).
При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель :
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править]Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны.
При этом происходит понижение степени окисления элемента.
Примеры : восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты ; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель :
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править]Окислительно - восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно - восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно - восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно - восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно - восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции : одна связана с присоединением электронов, т.
Е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т.
Е. окислением.