Химия | 5 - 9 классы
При взаимодействии фосфора массой 6.
2 гр.
С хлоридом был получен пентахлорид фосфора(PCL5) массой 12г.
Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоритически возможного.
При взаимодействии BaCl2 с Na2SO4 массой 36г образуется осадок массой 50г?
При взаимодействии BaCl2 с Na2SO4 массой 36г образуется осадок массой 50г.
Определить массовую долю выхода продукта?
Вычислите объем аммиака, получившегося при взаимодействии 20 г гидроксида кальция c хлоридом аммония, если массовая доля выхода продукта реакции 76%?
Вычислите объем аммиака, получившегося при взаимодействии 20 г гидроксида кальция c хлоридом аммония, если массовая доля выхода продукта реакции 76%?
При взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получено 128, 25 г хлорида магния?
При взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получено 128, 25 г хлорида магния.
Определить выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
При взаимодействии серы объемом массой 144 г с водородом был получен гидроген сульфид объемом 75?
При взаимодействии серы объемом массой 144 г с водородом был получен гидроген сульфид объемом 75.
6 л (н.
У). Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.
При нитрировании 117 г бензола получено 180 г нитробензола?
При нитрировании 117 г бензола получено 180 г нитробензола.
Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоритически возможного.
Из технического карбида СаС2 m = 200г с массовой долей СаС2 - 97% получен газ объёмом 60 л (н?
Из технического карбида СаС2 m = 200г с массовой долей СаС2 - 97% получен газ объёмом 60 л (н.
У. ).
Определите выход продукта реакции от теоритически возможного.
Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70% можно получить из пирита массой 200 гр , с массовой долей примесей в нем 10%, если выход продукта реакций состовляет 80% от теоретически возмож?
Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70% можно получить из пирита массой 200 гр , с массовой долей примесей в нем 10%, если выход продукта реакций состовляет 80% от теоретически возможного.
Вычислить массу продукта реакции, которая образуется при взаимодействии 4 г водорода и 160 г брома, если теоритический выход продукта 50%?
Вычислить массу продукта реакции, которая образуется при взаимодействии 4 г водорода и 160 г брома, если теоритический выход продукта 50%.
При взаимодействии 1, 7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5г вычислите массовую долю выхода хлорид аммония в % от теоретических возможного?
При взаимодействии 1, 7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5г вычислите массовую долю выхода хлорид аммония в % от теоретических возможного.
Ребята, помогите пожалуйста, срочно :1) Вычислить массу и объем оксида углерода 4, получившегося при нагревании гидрокарбоната магния массой 40, 6 г, если массовая доля примесей составляет 10%2) Вычис?
Ребята, помогите пожалуйста, срочно :
1) Вычислить массу и объем оксида углерода 4, получившегося при нагревании гидрокарбоната магния массой 40, 6 г, если массовая доля примесей составляет 10%
2) Вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоритически возможного, если при разложении нитрита аммония массой 32 г получена вода и 7, 5 л азота.
Вы перешли к вопросу При взаимодействии фосфора массой 6?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Найти :
W выхода (PCl5) - ?
Дано :
m (P) = 6, 2 г
M (P) = 31 г / моль
M (PCl5) = 208, 5 г / моль
m практ.
(PCl5) = 12 г
Решение :
2P + 5Cl2 = 2PCl5
n (P) = m / M = 6, 2 / 31 = 0, 2 моль
n (PCl5) = n (P) = 0, 2 моль
m теор.
(PCl5) = n х M = 0, 2 х 208, 5 г
W выхода (PCl5) = m практ.
/ m теор.
= 12 / 208, 5 = 0, 058 (5, 8 %).