Химия | 10 - 11 классы
Медь массой 6, 4гр опустили в раствор концентрированной серной кислоты, взятой в избытке.
Выделившийся газ (выход продукта 94%) растворили в воде массой 250гр.
Определите массовою долю кислоты в полученном растворе.
При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 г с избытком раствора нитрата бария выделился нерастворимый в воде и кислотах осадок массой 11, 4 г определите массовую долю серной кислоты в исход?
При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 г с избытком раствора нитрата бария выделился нерастворимый в воде и кислотах осадок массой 11, 4 г определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
Какие массы воды и раствора серной кислоты с массовой долей 96% надо взять для приготовления 250г раствора массовой долей кислоты 10%?
Какие массы воды и раствора серной кислоты с массовой долей 96% надо взять для приготовления 250г раствора массовой долей кислоты 10%.
Решите задачи 1?
Решите задачи 1.
В воде массой 100г.
Растворили сульфат меди (II) массой 25г.
, определите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Какую массу серной кислоты и воды надо взять для приготовления раствора массой 300г.
С массовой долей кислоты в растворе 20%.
3. К 250г.
30% раствора серной кислоты добавили цинк, рассчитайте количество вещества и массу выделившегося газа.
Какую массу серной кислоты и воды надо взять для приготовления раствора массой 300г?
Какую массу серной кислоты и воды надо взять для приготовления раствора массой 300г.
С массовой долей кислоты в растворе 20%.
В воде массой 74г растворили сера(6) - оксид массой 16г?
В воде массой 74г растворили сера(6) - оксид массой 16г.
Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделяется осадок массой 5, 7г?
При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделяется осадок массой 5, 7г.
Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
Помогите сделать задачи : 1?
Помогите сделать задачи : 1.
В воде массой 100г.
Растворили сульфат меди (II) массой 25г.
, определите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Какую массу серной кислоты и воды надо взять для приготовления раствора массой 300г.
С массовой долей кислоты в растворе 20%.
3. К 250г.
30% раствора серной кислоты добавили цинк, рассчитайте количество вещества и массу выделившегося газа.
Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 30% надо прибавить к 300 г воды для получения раствора с массовой долей кислоты 10%?
Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 30% надо прибавить к 300 г воды для получения раствора с массовой долей кислоты 10%?
При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 грамма с избытком раствора нитрата бария выделился нерастворимый в воде и кислотах осадок массой 11, 4 грамма?
При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 грамма с избытком раствора нитрата бария выделился нерастворимый в воде и кислотах осадок массой 11, 4 грамма.
Опрелите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
Воду массой 50 г добавили к 200 г 15% раствора серной кислоты?
Воду массой 50 г добавили к 200 г 15% раствора серной кислоты.
Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Вы открыли страницу вопроса Медь массой 6, 4гр опустили в раствор концентрированной серной кислоты, взятой в избытке?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 - 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
6, 4г 168г 9, 27г
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
63, 5 4 * 63 2 * 46 г / моль 40 9, 27 y z г
2KOH + 2NO2 = KNO2 + KNO3 + H2O
2 * 56, 1 2 * 46 85, 1 101, 1 г / моль
Mr( Cu ) = 63.
5
Mr( HNO3 ) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 Mr( NO2 ) = 14 + 2 * 16 = 46 Mr( KOH ) = 39.
1 + 16 + 1 = 56.
1
Mr ( KNO2 ) = 39.
1 + 14 + 16 * 2 = 85.
1
Mr( KNO3 ) = 39.
1 + 14 + 16 * 3 = 101.
1
массовая доля рассчитывается по формуле : w = m (растворенного вещества) / m(раствора) * 100
масса раствора по формле m(раствора) = p * V, где р - плотность, V - объем
масса раствора HNO3 = 1, 4 * 200 = 280г
масса чистого HNO3 = 280 * 60 / 100 = 168г
т.
К HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди :
63, 5 - - - - - - - - - - - - - - - - 2 * 46
6, 4 - - - - - - - - - - - - - - - - - - х = 6, 4 * 2 * 46 / 63, 5 = 9, 27г NO2 вступает во вторую реакцию
масса KOH = 200 * 20 / 100 = 40г
т.
К. KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2 :
из 2 * 46 NO2 получим 85, 1г KNO2 и 101, 1г KNO3 - - - - 9, 27 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - y - - - - - ' - - - - - - - z - - - - - - - ' - - - - -
y = 9, 27 * 85, 1 / 2 * 46 = 8, 57 г KNO2
z = 9, 27 * 101, 1 / 2 * 46 = 10, 19 г KNO3
найдем массу раствора после поглощения NO2 :
200 + 9, 27 = 209, 27г
определим массовые доли нитрита и нитрата калия :
w( KNO2 ) = 8.
57 / 209.
27 * 100 = 4.
09%
w( KNO3 ) = 10.
19 / 209.
27 * 100 = 4.
87%.