Химия | 5 - 9 классы
Как расставить коэффициенты методом электронного баланса?
Расставить коэффициенты методом электронного баланса naio4 - > ; nai + o2?
Расставить коэффициенты методом электронного баланса naio4 - > ; nai + o2.
Методом электронного баланса расставить коэффициенты KNO2 + KCEO3→KCE + KNO3?
Методом электронного баланса расставить коэффициенты KNO2 + KCEO3→KCE + KNO3.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса?
Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
Цезий и Фтор.
Расписать.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса : а) HCL + F2 стрелочка HCL2?
Расставить коэффициенты методом электронного баланса : а) HCL + F2 стрелочка HCL2.
K + s - k2sрасставить коэффициенты овр методом электронного баланса?
K + s - k2s
расставить коэффициенты овр методом электронного баланса.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса Азот + углеводород - > ; аммиак?
Расставить коэффициенты методом электронного баланса Азот + углеводород - > ; аммиак.
Na2CO3 + C = Na + COМетодом электронного баланса расставить коэффициенты?
Na2CO3 + C = Na + CO
Методом электронного баланса расставить коэффициенты.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса Na + H2O = NaOH + H2?
Расставить коэффициенты методом электронного баланса Na + H2O = NaOH + H2.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса?
Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
Fe + Cl2 = FeCl3расставить коэффициенты методом электронного баланса?
Fe + Cl2 = FeCl3
расставить коэффициенты методом электронного баланса.
На странице вопроса Как расставить коэффициенты методом электронного баланса? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Для начала нужно убедиться, что представленная в уравнении реакция является ОВР (Окислительно - востановительная р - ция).
Следует помнить, что к реакциям ОВР не относятся р - ции обмена.
Прим.
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O – реакция обмена, степени окисления не изменяются.
Убедившись что это ОВР, приступим к расставлению коэффициентов.
Для начала нужно расставить степени окисления над каждым элементом реакции.
Смотри рис.
1. Можно увидеть что в некоторых элементах степень окисления изменилась.
Метод баланса и заключатся в том, что бы использовать изменение степеней окисления.
Нужно расставить коэффициенты, если они требуются.
Теперь объясню что здесь произошло, у азота(N) было три лишних электрона(¯e) в реакции он теряет все лишние электроны.
С кислородом (O2) происходит обратное – он приобретает электроны, т.
К. в соединениях забирает электроны от других элементов.
В итоге у нас получились два числа – 6 и 4, они кратны числу 2, получаем 3 и 2.
Потом меняем их местами(почему?
Нам будет удобней уравнять эту реакцию)Сначала уравниваем все кроме водорода(H) и кислорода(O), их нужно уравнять в конце, в данной последовательности.
И получится 4NH + 3O2 = 2N2 + 6H2O в общей сложности это не так трудно.