Химия | 5 - 9 классы
Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы 3 группы периодической системы :
A : ns1
Б : ns2
B : ns2np1
Г : ns2np2.
Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы 3 группы переодической системы?
Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы 3 группы переодической системы.
1 Периодическое повторение числа электронов на внешнем уровне атома объясняет_______________ 2?
1 Периодическое повторение числа электронов на внешнем уровне атома объясняет_______________ 2.
Количество энергетических уровней атома можно определить по :
A.
Номером группы ; Б.
Номеру периода ;
B.
Порядковым номером.
4. Какая из характеристик химических элементов не меняется в главных подгруппах : А радиус атома ;
Б число электронов на внешнем уровне ;
В.
Число энергетических уровней.
5. Общее у строении атомов элементов с порядковыми номерами 7 и 15 : A.
Число электронов на внешнем уровне, Б.
Заряд ядра ; B.
Число энергетических уровней.
Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов главной подгруппы 2 группы?
Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов главной подгруппы 2 группы.
Элементы какой группы периодической системы электроны периодической системы имеют электронное строение внешнего энергетического уровня 3s2p5?
Элементы какой группы периодической системы электроны периодической системы имеют электронное строение внешнего энергетического уровня 3s2p5?
1. Химические элементы побочных подгрупп обладают сходными свойствами в связи : а) со сходством в строении ядер их атомов б) со сходным строением электронной оболочки в) со сходством в строении внешни?
1. Химические элементы побочных подгрупп обладают сходными свойствами в связи : а) со сходством в строении ядер их атомов б) со сходным строением электронной оболочки в) со сходством в строении внешних энергетических уровней атомов г) с особым положением в периодической системе д) ответа нет 2.
Свойства атомов элементов, возрастающие с увеличением атомного номера элемента в 5 группе главной подгруппе а) металлические б) число энергетических уровней в) неметаллические г) число электронов на внешнем энергетическом уровне д) ответа нет 3.
Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее выраженными неметаллическими свойствами а) ns ^ 2np ^ 4 б) ns ^ 2np ^ 1 в) ns ^ 2np ^ 3 г) ns ^ 2np ^ 2 д) ответа нет 4.
Для атомов, расположенных в одной и той же группе элементов S и Cr, одинаковым является а) радиус б) число энергетических уровней в) высшая валентность г) формула высшего оксида д) нет ответа 5.
Характеристики атомов, находящиеся в периодической зависимости от заряда ядра а) масса б) радиус в) число энергетических уровней г) число валентных электронов д) ответа нет 6.
Основные свойства гидроксидов элементов IA группы по мере увеличения атомного номера а) уменьшается б) возрастают в) остаются неизменными г) уменьшатся, а затем возрастают д) нет ответа 7.
Максимальная степень окисления марганца характерна для а) MnO2 б) H2MnO3 в) Na2MnO4 г) KMnO4 д) ответа нет.
Электронная формула внешнего электронного слоя атомов элементов, имеющих формулы высшего оксида ЭО, и летучего водородного соединения H2(внизу)Эа)ns ^ 2np ^ 1б)ns ^ 2np ^ 3ns ^ 2np ^ 2ns ^ 2np ^ 4?
Электронная формула внешнего электронного слоя атомов элементов, имеющих формулы высшего оксида ЭО, и летучего водородного соединения H2(внизу)Э
а)ns ^ 2np ^ 1
б)ns ^ 2np ^ 3
ns ^ 2np ^ 2
ns ^ 2np ^ 4.
Как определить число электронов на внешнем энергетическом уровне для атомов элементов главных подгрупп?
Как определить число электронов на внешнем энергетическом уровне для атомов элементов главных подгрупп?
Электронная формула внешнего энергического уровня (n) атомов элементов Уа группы (главный подгруппы)?
Электронная формула внешнего энергического уровня (n) атомов элементов Уа группы (главный подгруппы).
Элементы какой группы периодической системы менделеева имеют электронное строение внешнего энергетического уровня s2p5?
Элементы какой группы периодической системы менделеева имеют электронное строение внешнего энергетического уровня s2p5.
В атомах элементов главной подгруппы V группы пять : А)занятых электронами энергетических уровней Б)заполненных электронных слоёв В)электронов в электронной оболочке Г)электронов на внешнем энергетиче?
В атомах элементов главной подгруппы V группы пять : А)занятых электронами энергетических уровней Б)заполненных электронных слоёв В)электронов в электронной оболочке Г)электронов на внешнем энергетическом уровне.
На странице вопроса Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы 3 группы периодической системы :A : ns1Б : ns2B : ns2np1Г : ns2np2? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Ответ : Вns2np1
На примере Аллюминия.
Заряд + 13, 3 энергитических уровня.
1s2, 2s2p6, 3s2, 3p1.