Химия | 5 - 9 классы
При действии раствора серной кислоты на 10 грамм смеси железа и меди получили 2, 24 литра водорода.
Какая масса железа и меди содержалось в данной смеси ?
В состав смеси массой 300г входит 70% оксида железа (III) Fe2O3 и 30% оксида железа (II) FeO?
В состав смеси массой 300г входит 70% оксида железа (III) Fe2O3 и 30% оксида железа (II) FeO.
Сколько граммов железа можеть быть получено из этой смеси?
20 г смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты?
20 г смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты.
При этом выделилось 5, 6 л (н.
У. ) газа и не растворилось 9 г вещества.
Определите содержание в исходной смеси железа, алюминия и меди в массовых процентах.
Пожаааалуйста помогите?
Пожаааалуйста помогите!
Срочно надо!
Даны железо, серная кислота, оксид меди 2.
Пользуясь этим получите гидроксид железа 2.
При взаимодействии 15 г смеси меди и магния с соляной кислотой выделилось 4, 48 л водорода (н?
При взаимодействии 15 г смеси меди и магния с соляной кислотой выделилось 4, 48 л водорода (н.
У. ).
Сколько граммов меди и магния содержится в смеси?
Какой объем хлора потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г?
Какой объем хлора потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г.
Массовая доля меди в смеси составляет 53.
3 %.
14 г железа растворили в серной кислоте , получили сульфат железа 2 и водород , сколько г образовалось ?
14 г железа растворили в серной кислоте , получили сульфат железа 2 и водород , сколько г образовалось ?
Сколько литров водорода выделилось.
Водород в лаборатории можно получить растворением : а)меди в концентрированной серной кислоте б)окида меди(2) в соляной кислоте в) железа в соляной кислоте г)оксида цинка в растворе щелочи?
Водород в лаборатории можно получить растворением : а)меди в концентрированной серной кислоте б)окида меди(2) в соляной кислоте в) железа в соляной кислоте г)оксида цинка в растворе щелочи.
Смесь порошков железа и алюминия реагирует с 806 мл 10% - ного раствора серной кислоты(плотность раствора 1, 07 г / мл)?
Смесь порошков железа и алюминия реагирует с 806 мл 10% - ного раствора серной кислоты(плотность раствора 1, 07 г / мл).
При взаимодействии такой же массы смеси с избытком раствора гидроксида натрия выделяется 14, 78 л водорода.
Определите массовую долю железа в смеси.
41, 3 г смеси меди и оксида меди (||) растворено в некотором объеме 88% - го горячего раствора серной кислоты?
41, 3 г смеси меди и оксида меди (||) растворено в некотором объеме 88% - го горячего раствора серной кислоты.
При этом выделилось 8, 96 л газа (н.
У. ).
Определить первоначальный состав смеси в граммах и массу образовавшейся соли.
1. На нейтрализацию 3, 4 г смеси соляной и серной кислот нужно 3, 3 г NaOH?
1. На нейтрализацию 3, 4 г смеси соляной и серной кислот нужно 3, 3 г NaOH.
Найдите массы кислот и смеси.
2. Смесь гидридов натрия и калия массой 7, 6 г растворяется в воде с выделением 5, 6 дм³ (н .
У. ) водорода.
Определите массы гидридов в смеси.
3. При взаимодействии 6, 05 г смеси железа и цинка с избытком раствора CuCl2 получено 6, 4 г меди.
Найдите массы металлов в смеси.
4. На хлорирование 3 г смеси железа и меди нужно 1, 12 дм³ (н.
У. ) хлора.
Найдите массовые доли металлов в смеси.
5. Смесь оксидов кальция и магния массой 2, 08 г полностью растворили в азотной кислоте и получили 6, 4 г смеси нитратов.
Найдите массовую долю оксида магния и смеси.
Вы находитесь на странице вопроса При действии раствора серной кислоты на 10 грамм смеси железа и меди получили 2, 24 литра водорода? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
3H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3H2
0.
1 / 1.
5 = 0.
066 моль Fe
56 * 0.
66 = 3.
73г железа.