Химия | 5 - 9 классы
Классификация важнейших классов неорганических соединений.
МИНИ Конспект Плиз, ОЧЕНЬ НАДО!
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии?
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Классификация неорганических веществ?
Классификация неорганических веществ.
Составить генетический ряд обединяющий все 4 класса неорганических соединений?
Составить генетический ряд обединяющий все 4 класса неорганических соединений.
А) определите принадлежность каждого соединения к одному из классов неорганических соединений ; б) назовите каждое вещество?
А) определите принадлежность каждого соединения к одному из классов неорганических соединений ; б) назовите каждое вещество.
На какие основные классы делятся неорганические соединения?
На какие основные классы делятся неорганические соединения?
Можно ли комплексные соединения выделить в отдельный класс неорганических соединений?
Можно ли комплексные соединения выделить в отдельный класс неорганических соединений?
Ответ поясните.
H2(SIF6) класс неорганический соединений?
H2(SIF6) класс неорганический соединений?
Химия?
Химия.
Классы неорганических соединений.
Sr(OH)2 к какому классу неорганических соединений относятся?
Sr(OH)2 к какому классу неорганических соединений относятся?
Перечислите важнейшие классы неорганических соединений ?
Перечислите важнейшие классы неорганических соединений .
Дайте определения каждого класса.
На этой странице находится ответ на вопрос Классификация важнейших классов неорганических соединений?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Простые вещества.
Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).
В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества (или химические соединения).
Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).
В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
Неорганические веществаПростыеМеталлыНеметаллыСложныеОксидыОснованияКислотыСолиРезкой границы между металлами и неметаллами нет, т.
К. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.
АллотропияАллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.
С - алмаз, графит, карбин.
O - кислород, озон.
S - ромбическая, моноклинная, пластическая.
P - белый, красный, чёрный.
Явление аллотропии вызывается двумя причинами : 1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O32) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4 + ) и гидроксид - анионы OH - ).
Классификация.
Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые.
Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.
Получение1.
Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой : 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H22.
Взаимодействие оксидов активных металлов с водой : BaO + H2O ® Ba(OH)23.
Электролиз водных растворов солей2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2 + Cl2Химические свойстваЩёлочиНерастворимые основания1.
Действие на индикаторы.
Лакмус - синийметилоранж - жёлтыйфенолфталеин - малиновый––2.
Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2OKOH + CO2 ® KHCO3––3.
Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O4.
Обменная реакция с солямиBa(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯3KOH + Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3––5.
Термический распад.
–– Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O.