Химия | 5 - 9 классы
Помоги мне, пожалуйста, как отличать главную группу от побочной.
Что такое изотопы?
И как делать электронную и графическую формулу.
А то я читаю учебник вообще ничего понять не могу.
Очень прошу.
Заранее спасибо.
Помогите пожалуйста сильно очень прошу мне надо срочно я не поняла вообще как это делать номер 2 - 28 под буквами а и бЛюди будьте людьми, а не животнымиПомогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста сильно очень прошу мне надо срочно я не поняла вообще как это делать номер 2 - 28 под буквами а и б
Люди будьте людьми, а не животными
Помогите пожалуйста.
Разложите С7Н16 (изомеры) не знааааю : ((( помогите пожалуйста, вообще понять как это делать : (((((( очень надо?
Разложите С7Н16 (изомеры) не знааааю : ((( помогите пожалуйста, вообще понять как это делать : (((((( очень надо!
(((.
Составте графическую формулу хловодорода?
Составте графическую формулу хловодорода.
Очень надо, заранее спасибо * ).
Помогите, пожалуйста?
Помогите, пожалуйста!
Нужно составить стурктурные формулы алкинов (C3H4, C5H8) и дать им названия (никак не могу понять как это делается).
Заранее спасибо!
Объясните пожалуйста где побочная / главная группа в табл Менделеева?
Объясните пожалуйста где побочная / главная группа в табл Менделеева.
Не могу понять побочный где побочный элемент .
Написано : "Побочная группа состоит из элементов только больших периодов"
тогда почему в 4 периоде
K - главная cu - побочная , хотя они содержутся в одном периоде.
Помогите, пожалуйста?
Помогите, пожалуйста!
Не могу понять почему такая формула получается?
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O.
Откуда взялось, что натрия 3, а кислорода 4 и вообще?
Решите пожалуйста, прошу Вариант 3 1?
Решите пожалуйста, прошу Вариант 3 1.
Определить состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для двух изотопов алюминия и двух изотопов кислорода.
2. Составить электронные схемы, электронные и электронно - графические формулы атома алюминия и атома кислорода.
На внешнем уровне число электронов главных подгрупп равно номеру группы, а как определить число электронов побочных подгрупп?
На внешнем уровне число электронов главных подгрупп равно номеру группы, а как определить число электронов побочных подгрупп?
Атом, электронная формула которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 находится в : 1) IV группе побочной подгруппе 2) VI группе побочной подгруппе 3) IV группе главной подгруппе 4) II группе главной ?
Атом, электронная формула которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 находится в : 1) IV группе побочной подгруппе 2) VI группе побочной подгруппе 3) IV группе главной подгруппе 4) II группе главной подгруппе.
Что такое изотопы?
Что такое изотопы?
Заранее спасибо.
Вы перешли к вопросу Помоги мне, пожалуйста, как отличать главную группу от побочной?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Главная группа начинается всегда сверху слева.
Т. е.
Смотри, первая главная группа начинается с водорода, затем идёт литий, потом натрий и так до самого низа, дофранция, придерживаясь левой "стороны".
Так, например, и в шестой группе, всё начинается с кислорода, а заканчивается полонием.
Побочная группа начинается ниже слева.
Опять же возьмём первую группу.
Побочная начинается у нас с меди и заканчивается золотом.
Двигаемся вниз строго по правой "стороне".
Так, теперь изотопы.
В природе существует несколько "вариантов" одних и тех же элементов.
Различие изотопов в том, что их атомы имеют немного разное строение, а именно в них отличается количество нейтронов.
Так тот же хлор в природе встречается в двух видах CL35 иCL37.
У них обоих одинаковое строение ядра.
Т. е.
Число электронов и протонов равно порядковому номеру хлора (17), а вот число нейтронов отличается, так в CL35 их 18, а в CL 37 их 20.
Так и с гелием.
Есть He3 и есть He4.
Протонов и электронов у них по две штуки (см.
Порядковый номер), а вот нейтронов у первого всего лишь один, а у второго два.
С электронными и графическими формулами немного сложнее.
Тут, конечно.
Лучше объяснять вживую, но я попробую объяснить всё так.
Начнём с электронных.
Рассмотрим всё это дело на примере кальция.
Количество электронов в атоме равно его порядковому номеру в Таблице, у кальция оно равно 20.
Идём дальше.
В химии есть такая табличка, которая позволяет определять количество энергетических уровней в зависимости отпериода.
Первый период - s
Второй - s, p
Третий - s, p , f
Четвёртый, пятый, шестой, седьмой и восьмой - s, p, d, f
Теперь разберемся с буквами.
Буквы - это энергетические подуровни.
Их всего четыре - s, p , d, f.
На каждом энергоподуровне определенное количество орбиталей.
На s - 1 орбиталь, на p - 3, на d - 5, на f - 7.
На каждой орбитали может максимум находиться два электрона.
Кальций находится в четвёртом периоде, значит у него четыре энергоуровня.
Электронная формула будет такой
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d0
4s24p04d0 4f0
d - подурвень начинает заполняться только у скандия - элемента побочной подруппы, а f - подуровень вообще только у лантоноидов.
Так. Все электроны у кальция спаренные.
Но при первой же возможности они постараются разойтись, т.
Е. занять свободную орбиталь.
НО сделать они это могут лишь в том случае, если находятся на одном уровне.
Т. е.
С третьего уровня на четвёртый элемент перейти не может.
Так, в возбужденном состоянии у кальция будет следующая формула
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d0
4s1 4p14d0 4f0
Графические формулы рисуются по электронным.
Каждая орбиталь обозначается квадратиком со стрелочкой внутри, если один электрон, ис двумя стеролчками, направленными в разные стороны, если электрона два.