Химия | 5 - 9 классы
Железную пластинку массой 20 грамм поместили в 12% - раствор нитрата серебра массой 100 грамм.
Через некоторое время пластинку аккуратно вынули, ввсушили и взвесили.
Рассчитайте, какова должна быть масса пластинки помле реакции, если в растворе массовая доля нитрата серебра снищилась до 8%.
Помогите, пожалуйста!
Оооооочень надо!
Медную пластинку массой 20 грамм пропустили в раствор нитрата ртути 2, 73 грамма после этого пластинку проколили и она приобрела первоначальный вид?
Медную пластинку массой 20 грамм пропустили в раствор нитрата ртути 2, 73 грамма после этого пластинку проколили и она приобрела первоначальный вид.
Как изменилась при этом массы платинки.
Помогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста!
От этого зависит моя оценка по химии в аттестате!
_____ Пластинку из железа массой 10, 4 г.
Опустили в раствор хлорида меди (III).
Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили.
Ее масса оказалась равной 10 г.
Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.
_________ ПОЖАЛУЙСТА!
1, при прокаливании 8, 4 карбоната магния масса твердого остатка составила 6, 64?
1, при прокаливании 8, 4 карбоната магния масса твердого остатка составила 6, 64.
Определите качественный и количественный состав остатка 2.
Медную пластинку опустили в раствор нитрата серебра, затем промыли, высушили и взвесили, Масса пластинки увеличилась на 11, 4 г.
Определите массу серебра, выделившегося на пластинке.
В 2% - ный раствор нитрата серебра массой 340 г погрузили цинковую пластинку массой 20 г?
В 2% - ный раствор нитрата серебра массой 340 г погрузили цинковую пластинку массой 20 г.
Определите массу пластинки после окончания реакции.
Какая масса серебра выделится на медной пластинке помещенной в 338г 5%ного раствора нитрата серебра?
Какая масса серебра выделится на медной пластинке помещенной в 338г 5%ного раствора нитрата серебра.
Гранулу цинка поместили в раствор нитрата серебра?
Гранулу цинка поместили в раствор нитрата серебра.
Какова масса выделившегося серебра, если растворилось 0, 65 грамм цинка?
Железную пластинку массой 20 г поместили в раствор аргентум нитрата массой 800 г с массовой долей соли 12%?
Железную пластинку массой 20 г поместили в раствор аргентум нитрата массой 800 г с массовой долей соли 12%.
Определить массу пластинки в момент, когда массовая доля аргентум нитрата уменьшилась в 1, 5 раза.
Изменением массы раствора можно пренебречь.
В 20% нитрата серебра объемом 220 мл (плотность = 1, 2г / мл) погрузили медную пластинку массой 20 г ?
В 20% нитрата серебра объемом 220 мл (плотность = 1, 2г / мл) погрузили медную пластинку массой 20 г .
Когда массовые доли солей в растворе стали равны пластинку вытащили промыли и просушили.
Определите массу пластинки после реакции.
Образец содержащий бромид натрия и бромид калия имеет массу 54, 7г к водному раствору образца прибавили 476 г 20 % раствора нитрата серебра осадок отфильтровали после чего опустили в раствор медную пл?
Образец содержащий бромид натрия и бромид калия имеет массу 54, 7г к водному раствору образца прибавили 476 г 20 % раствора нитрата серебра осадок отфильтровали после чего опустили в раствор медную пластинку 150г через некоторое время масса пластинки составила 154, 56 г рассчитать массовые доли компонентов в исходном образце.
Рассчитайте массу металла выделившегося на поверхности медной пластинки помещённой в 10% - ный раствор нитрат серебра массой 170 г?
Рассчитайте массу металла выделившегося на поверхности медной пластинки помещённой в 10% - ный раствор нитрат серебра массой 170 г.
Вы находитесь на странице вопроса Железную пластинку массой 20 грамм поместили в 12% - раствор нитрата серебра массой 100 грамм? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Решение.
Записываем уравнение реакции
между железом и нитратом серебра в
растворе :
Fe + 2AgN03 = Fe(N03)2 + 2Ag
Вычисляем массу нитрата серебра в исходном
растворе :
mi(Ag03) = miWi(Ag03) ; m, (AgN03) = 80 ?
0, 12 г = 9, 6 г,
где т \ — масса исходного раствора.
Вводим обозначения : х — масса железа,
вступившего в реакцию, т.
Е. т (Fe) = х г, у —
масса серебра, выделившегося в результате
реакции, т.
Е. т (Ag) = ут.
В результате реакции масса раствора
изменилась :
m2 = mi ~т (Ag) + m (Fe) ; m2 (80 - y + x) r,
так как серебро выделилось из раствора, а
железо перешло в раствор.
Определяем массу
нитрата серебра в растворе после реакции :
m2(Ag03) = m2w2(Ag03) ; m2(AgN03) = (80 - y +
x) - 0, 08 г.
Находим массу нитрата серебра, вступившего
в реакцию :
m (AgN03) = mi(AgN03) - m2(AgN03) ; m
(AgN03) = [9, 6 - (80 - y + x) - 0, 08] г = (3, 2 +
0, 08y - 0, 08x) r.
Количество вещества нитрата серебра,
вступившего в реакцию, равно :
и (AgN03) = ; п (AgN03) = моль.
M(AgN03) 170
Определяем количество вещества железа,
вступившего в реакцию, и серебра, полученного
в результате реакции :
m(Fe) „ , х
М (Fe) 56 / А v «(Ag) , .
. у
п ^ AS) = 777ГТ ; п (Аё> ; = 77 ^ М0ЛЬ -
A / (Ag) 108
На основании уравнения реакции записываем :
ч = 1 : 2 ; 2й (Fe) = « (AgN03), «(AgN03)
la)
или
2х _ 3, 2 + 0, 08у - 0, 08х
56 ~ 170
Из уравнения реакции следует также : .
- ^ = l : 2 ; 2«2х у
Решая систему из уравнений (а) и (б) с двумя
неизвестными, определяем : х = 0, 55 ; у = 2, 11,
т.
Е. т (Fe) = 0, 55 г ; т (Ag) = 2, 11 г.
Находим массу пластины после реакции :
т2(пластины) = тх (пластины) - т (Fe) + т (Ag) ;
т2(пластины) = (20 - 0, 55 + 2, 11) г = 21, 56 г.