Химия | 5 - 9 классы
Напишите уравнение реакций гидролиза ортофосфорной кислоты.
Почему реакция среды будет щелочная?
Почему мыло имеет щелочную среду и по возможности подтвердить уравнением реакции?
Почему мыло имеет щелочную среду и по возможности подтвердить уравнением реакции!
SOS.
1. Если гидролиз жиров проводить в кислотной среде, то процесс протекает частично, а в щелочной среде реакция идет практически до конца?
1. Если гидролиз жиров проводить в кислотной среде, то процесс протекает частично, а в щелочной среде реакция идет практически до конца.
Чем это можно объяснить?
2. Напишите уравнение реакции жира, образованного остатками линолевой кислоты, с водородом.
Какой жир при этом получается?
Напишите реакции гидролиза определить тип среды?
Напишите реакции гидролиза определить тип среды.
Напишите уравнение реакции гидролиза сульфата железа (?
Напишите уравнение реакции гидролиза сульфата железа (!
). Укажите среду раствора.
При гидролизе какой соли образуется щелочная среда в растворе : K2CO2 NH4NO2 или KNO2?
При гидролизе какой соли образуется щелочная среда в растворе : K2CO2 NH4NO2 или KNO2?
Напишите уравнение реакции.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО НУЖНО?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО НУЖНО!
1) Напишите уравнение реакции взаимодействия карбоната магния с 3, 3 - диметилбутановой кислотой
2) Напишите уравнения реакций получения и последующего
кислотного и щелочного гидролиза сложного эфира : диизопропилового эфира бутандиовой кислоты
3) Напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании
2, 2 - диметилпентандиовой кислоты
4) Напишите уравнение реакции : хлорангидрида бутановой кислоты с 1 - бутанолом.
Помогите с заданием?
Помогите с заданием.
Напишите уравнения реакций гидролиза.
Определите способность данной соли к гидролизу.
Какова будет реакция среды ( кислая или щелочная), цвет раствора индикатора?
Na2CO3.
Напишите гидролиз К2S?
Напишите гидролиз К2S.
Укажите реакцию среды.
1)Составить уравнения реакций получения кислот окислением ПРОПИОНОВОЙ кислоты 2)Составить уравнения реакций КИСЛОТНОГО и ЩЕЛОЧНОГО гидролиза триолеида?
1)Составить уравнения реакций получения кислот окислением ПРОПИОНОВОЙ кислоты 2)Составить уравнения реакций КИСЛОТНОГО и ЩЕЛОЧНОГО гидролиза триолеида.
Напишите уравнение реакций гидролиза в ионном виде и укажите как в результате гидролиза изменилась реакция среды KCN, NaBa, MnCl2?
Напишите уравнение реакций гидролиза в ионном виде и укажите как в результате гидролиза изменилась реакция среды KCN, NaBa, MnCl2.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Напишите уравнение реакций гидролиза ортофосфорной кислоты?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Все таки наверно не кислоты а ее солей, но смысл такой :
Na3PO4 + HOH < ; = > ; Na2HPO4 + NaOH
PO43 - + HOH < ; = > ; HPO4 2 - + OH -
Образующийся при гидролизе ион НРО42 - практически не диссоциирует на ионы, поэтому характер среды определяют ионы ОН - , и среда водных растворов средних фосфатов является сильнощелочной.
При гидролизе гидрофосфатов на первой ступени обра - зуются дигидрофосфат - ионы, что видно из следующих уравнений :
Na2HPO4 + HOH < ; = > ; NaH2PO4 + NaOH
HPO42 - + HOH < ; = > ; H2PO4 - + OH -
Образующиеся ионы Н2РО4 - заметно диссоциируют :
Н2РО4 - < ; = > ; Н + + НРО42 - .
Являющиеся продуктом этой диссо - циации ионы водорода частично нейтрализуют ионы ОН - , образующиеся при гидролизе, и поэтому среда гидрофос - фатов является слабощелочной.
Что касается дигидрофосфатов, то в их растворах наря - ду с гидролизом :
NaH2PO4 + HOH < ; = > ; H3PO4 + NaOH
H2PO4 - + HOH < ; = > ; H3PO4 + OH -
идет процесс диссоциации дигидрофосфат - ионов : Н2РО4 - < ; = > ; Н + + НРО42 -
Причем второй процесс превалирует, поэтому все ионы ОН - (продукт гидролиза) нейтрализуются ионами Н + (про - дукт диссоциации), а избыток последних обусловливает слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.