Химия | 10 - 11 классы
Исходя из уравнения реакции определить ΔН0 FeO + CO = Fe + CO2 ΔН0FeO = - 264.
8 кДж / моль ; ΔН0СО2 = - 393, 5 кДж / моль ; ΔН0СО = - 110, 5 кДж / моль.
Вычислить теплотворную способность угля в( кДж / кг) содержащего 82% углерода и 18% негорючих примесей, если (C)графит = 0 кДж / моль, (O2) = 0 кДж / моль CO2 = - 393?
Вычислить теплотворную способность угля в( кДж / кг) содержащего 82% углерода и 18% негорючих примесей, если (C)графит = 0 кДж / моль, (O2) = 0 кДж / моль CO2 = - 393.
8 кДж / моль.
Помогите пожалуйста определить тепловой эффект реакции горения ацетона (C3H6O) в кислороде, если известны его энтальпия образования ∆fH (C3H6O) = - 248?
Помогите пожалуйста определить тепловой эффект реакции горения ацетона (C3H6O) в кислороде, если известны его энтальпия образования ∆fH (C3H6O) = - 248.
11 кДж / моль и энтальпии образования продуктов сгорания ∆fH (CO2) = - 393, 5 кДж / моль и ∆fH (H2O) = - 285, 8 кДж / моль.
Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 896 кдж какое кол - во вещества метана расходуется при выделении 89?
Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 896 кдж какое кол - во вещества метана расходуется при выделении 89.
6 кдж теплоты?
А - о.
1 моль б - о.
2 моль в - о.
25 моль г - о.
5 моль.
При сгорании 1 моль кислорода в избытке водорода выделяется 484 кДж тепла (Q = + 484 кДж)?
При сгорании 1 моль кислорода в избытке водорода выделяется 484 кДж тепла (Q = + 484 кДж).
При сгорании 1 моль озона в избытке водорода выделяется 870 кДж (Q = + 870 кДж).
Вычислите тепловой эффект (с учетом знака) получения 1 моль озона из кислорода.
Тепловой эффект реакции горения бутадиена 2310 кДж?
Тепловой эффект реакции горения бутадиена 2310 кДж.
При сжигании 0, 2 моль бутадиена выделится теплоты :
а.
231 кДж б.
4620 кДж в.
462 кДж г.
1155 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой C2H2 + 1 / 2О2 = 2CO2 + H2O + 1305 кДж / моль выделилось 652, 5 кДж теплоты?
В результате реакции, термохимическое уравнение которой C2H2 + 1 / 2О2 = 2CO2 + H2O + 1305 кДж / моль выделилось 652, 5 кДж теплоты.
Определите массу сгоревшего ацетилена.
При взаимодействии 1 моль водорода с 1 моль хлора выделилось 185 кДж теплоты?
При взаимодействии 1 моль водорода с 1 моль хлора выделилось 185 кДж теплоты.
Найдите теплоту образования хлороводорода(в кДж / моль).
Определить константу равновесия реакции если энергия Гиббса этой реакции ДельтаG = + 10 кДж / моль при T = 400K?
Определить константу равновесия реакции если энергия Гиббса этой реакции ДельтаG = + 10 кДж / моль при T = 400K.
Определить энтальпию реакции спиртового брожения глюкозы :С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2∆Н0обр (С6Н12О6) = - 1273, 0 кДж / моль ;∆Н0обр (С2Н5ОН) = - 1366, 91 кДж / моль ;∆Н0обр (СО2) = - 393, 5 кДж / моль?
Определить энтальпию реакции спиртового брожения глюкозы :
С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2
∆Н0обр (С6Н12О6) = - 1273, 0 кДж / моль ;
∆Н0обр (С2Н5ОН) = - 1366, 91 кДж / моль ;
∆Н0обр (СО2) = - 393, 5 кДж / моль.
Определить энтальпию реакции спиртового брожения глюкозы :С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2∆Н0обр (С6Н12О6) = - 1273, 0 кДж / моль ;∆Н0обр (С2Н5ОН) = - 1366, 91 кДж / моль ;∆Н0обр (СО2) = - 393, 5 кДж / моль?
Определить энтальпию реакции спиртового брожения глюкозы :
С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2
∆Н0обр (С6Н12О6) = - 1273, 0 кДж / моль ;
∆Н0обр (С2Н5ОН) = - 1366, 91 кДж / моль ;
∆Н0обр (СО2) = - 393, 5 кДж / моль.
Вы находитесь на странице вопроса Исходя из уравнения реакции определить ΔН0 FeO + CO = Fe + CO2 ΔН0FeO = - 264? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
DH = - 393, 5 - ( - 264, 8 - 110, 5) = - 18, 2.