Химия | 10 - 11 классы
Положения теории электролитической диссоциации.
1. Химические элементы и их знаки?
1. Химические элементы и их знаки.
Относительные атомные массы химических элементов.
2. Основные положения теории электролитической диссоциации.
Дать определение основаниям с точки зрения теории электролитической диссоциации?
Дать определение основаниям с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Привести примеры.
Основные положения теории электролитической диссоциации сформулировал?
Основные положения теории электролитической диссоциации сформулировал.
Теория электролитической диссоциации?
Теория электролитической диссоциации.
Реакция ионного обмена.
Напишите основные положения теории электрической диссоциации?
Напишите основные положения теории электрической диссоциации.
Основные положения теории электролитической диссоциации?
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Механизм диссоциации веществ с различным типом связи.
Диссоциация кислот, оснований и солей.
Электролитическая диссоциация 13?
Электролитическая диссоциация 13.
Основные положения теории электрической диссоциации сформулировал?
Основные положения теории электрической диссоциации сформулировал.
Какой процесс называют процессом электролитический диссоциации?
Какой процесс называют процессом электролитический диссоциации?
Что служит мерой электролитический диссоциации.
ZnO + NaOH + H2O - Na2 [Zn (OH)4]рассмотрите следующее превращение в свете теории электролитической диссоциации?
ZnO + NaOH + H2O - Na2 [Zn (OH)4]
рассмотрите следующее превращение в свете теории электролитической диссоциации.
На этой странице находится вопрос Положения теории электролитической диссоциации?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
Теория электролитической диссоциации
( С.
Аррениус, 1887г.
)
1. При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации).
2. Под действием электрического тока катионы ( + ) двигаются к катоду ( - ), а анионы ( - ) – к аноду ( + ).
3. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией).
4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации.
Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).
A = n / N 0.