Химия | 5 - 9 классы
При действие избытка азотной кислоты на 50 г карбоната кальция получили 20г CO2 расчитайте массовую долю выхода от теоретически возможной.
Расчитайте массу фосфорной кислоты которую можно получить из 80 гр фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой массовая доля выхода кислоты составляет 96?
Расчитайте массу фосфорной кислоты которую можно получить из 80 гр фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой массовая доля выхода кислоты составляет 96.
При действии 63 г азотной кислоты на оксид кальция было получено 77, 9 г Ca(NO3)2?
При действии 63 г азотной кислоты на оксид кальция было получено 77, 9 г Ca(NO3)2.
Вычислить массовую долю в процентах выхода нитрата кальция.
Из 34 г нитрата натрия при действии на него концентрированной серной кислоты получили 22, 7 г азотной кислоты?
Из 34 г нитрата натрия при действии на него концентрированной серной кислоты получили 22, 7 г азотной кислоты.
Какова массовая доля азотной кислоты от теоретически возможного?
Ответ 90%.
Нужно решение!
Пожалуйста.
Срочно нужно.
Какую массу азотной кислоты с массовой долей 55% можно получить из 15т аммиака, если выход продукта окисления составляет 98%, а массовая доля практического выхода кислоты 94% от теоретически расчетног?
Какую массу азотной кислоты с массовой долей 55% можно получить из 15т аммиака, если выход продукта окисления составляет 98%, а массовая доля практического выхода кислоты 94% от теоретически расчетного?
Полное решение, Буду очень благодарен.
В производстве азотной кислоты с массовой долей вещества 98% на каждую тонну раствора кислоты расходуется 0, 2 г аммиака?
В производстве азотной кислоты с массовой долей вещества 98% на каждую тонну раствора кислоты расходуется 0, 2 г аммиака.
Найдите выход кислоты в % от теоретически возможного.
Прокалили 1 кг.
Смеси карбонатов бария и кальция, получили 150 мл.
(н. у.
) газа.
Определите массовую долю (%) карбоната бария в исходной смеси.
Химияя?
Химияя!
Рассчитайте массу и объем( при н.
У) углекислого газа, выделившегося при действии раствора, содержащего 125кг азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция, если выход углекислого газа составляет 80 % от теоретически возможного.
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака?
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака.
В результате было получено 300г нитрата аммония.
Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного.
Расчитайте массовую долю выхода продукта(в % от теоретически возможного), если при реакции избытка гидроксида калия с 147 г 10% - го раствора серной кислоты было получено 20, 88 г сульфата калия?
Расчитайте массовую долю выхода продукта(в % от теоретически возможного), если при реакции избытка гидроксида калия с 147 г 10% - го раствора серной кислоты было получено 20, 88 г сульфата калия.
При молочнокисом брожении 144 кг глюкозы получили 120 кг молочной кислоты?
При молочнокисом брожении 144 кг глюкозы получили 120 кг молочной кислоты.
Какова массовая доля выхода молочной кислоты от теоретически возможного.
Карбонат кальция добавили к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31, 5%?
Карбонат кальция добавили к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31, 5%.
Определить объем выделившегося газа, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного (н.
У. ).
Ответ : 30, 24 л.
Вопрос При действие избытка азотной кислоты на 50 г карбоната кальция получили 20г CO2 расчитайте массовую долю выхода от теоретически возможной?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
50г
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
mпр(CO2) = 20 г
выход = [mпр(CO2) * 100% ] / mтеор(CO2)
теперь найдем теоретическую массу углекислого газа
n(CaCO3) = m / M = 50 / 100 = 0, 5 моля
n(CaCO3) = n(CO2)
mтеор(CO2) = n * M = 0.
5 * 44 = 22 г
выход = [20 * 100%] / 22 = 90, 9%≈ 91 %.