Химия | 5 - 9 классы
В лабораторных условиях при нагревании 60г смеси чистого песка с порошком магния получили свободный кремний массой.
Как в лабораторных условиях и в промышленности можно получить чистый, свободный кремний?
Как в лабораторных условиях и в промышленности можно получить чистый, свободный кремний?
Напишите уравнение сооответствующих реакций.
Сожгли 20 г смеси графита с кремнием?
Сожгли 20 г смеси графита с кремнием.
. Рассчитать массу оксида кремния (2), ЕСЛИ МАССОВАЯ ДОЛЯ кремния в смеси 65%?
Выделите чистую поваренную соль из ее смеси с речным песком?
Выделите чистую поваренную соль из ее смеси с речным песком.
Какая масса силицида магния получится при взаимодействии 60г кремния, содержащего 5% примесей с магнием?
Какая масса силицида магния получится при взаимодействии 60г кремния, содержащего 5% примесей с магнием?
Составьте план выделения в чистом виде компонентов смеси, состоящей из порошка серы, железных опилок, сахарного песка и медных опилок?
Составьте план выделения в чистом виде компонентов смеси, состоящей из порошка серы, железных опилок, сахарного песка и медных опилок.
1)Во сколько раз больше в зесной коре атомов кислорода чем атомов кремния, если их содержание по массе составляет 49, 5% и 25, 7% соответственно?
1)Во сколько раз больше в зесной коре атомов кислорода чем атомов кремния, если их содержание по массе составляет 49, 5% и 25, 7% соответственно?
2)Аморфный кремний получают восстановлением кварцевого песка магнием.
Как выделить кремний из смеси полученных твёрдых веществ?
Напишите уравнения реакций.
При растворении 15 г смеси порошков магния и меди в разбавленной соляной кислоте выделилось 4, 48л газа?
При растворении 15 г смеси порошков магния и меди в разбавленной соляной кислоте выделилось 4, 48л газа.
Рассчитайте массы металлов в смеси.
Предложите способ выделения в чистом виде компонентов смеси, состоящей из смеси порошков серы, железных опилок, сахарного песка и медных опилок?
Предложите способ выделения в чистом виде компонентов смеси, состоящей из смеси порошков серы, железных опилок, сахарного песка и медных опилок.
Как получить жир в лабораторных условиях?
Как получить жир в лабораторных условиях?
При взаимодействии 78г смеси магния и алюминия с избытком оксида марганца получили 110г марганца?
При взаимодействии 78г смеси магния и алюминия с избытком оксида марганца получили 110г марганца.
Определить массы магния и алюминия в смеси.
Вы перешли к вопросу В лабораторных условиях при нагревании 60г смеси чистого песка с порошком магния получили свободный кремний массой?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Силиций или кремний
Кремний относится к неметаллам , его атомы на внешнем энергетическом уровне имеют 4 электрона .
Он может отдавать их , проявляя степень окисления + 4 , и присоединять электроны , проявляя степень окисления - 4 .
Однако способность присоединять электроны у кремния значительно меньше , чем у углерода .
Атомы кремния имеют большой радиус , чем атомы углерода .
Нахождение кремния в природе .
Кремний очень распространён в природе .
На его долю приходится свыше 26% массы земной коры .
По распространённости он занимает второе место ( после кислорода ) .
В отличие от углерода C в свободном состоянии в природе не встречается .
Он входит в состав различных химических соединений , в основном разных модификаций оксида кремния ( IV ) и солей кремниевых кислот ( силикатов ) .
Среди силикатов наиболее важными являются алюмосиликаты : полевые шпаты , слюды , глины и т.
Д . Основа глин - минерал каолин Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O .
Получение кремния .
В промышленности кремний технической чистоты ( 95 - 98% ) получают , восстанавливая кварц SiO2 коксом в электрических печах при прокаливании :
SiO2 + 2C = Si + 2CO
В лаборатории как восстановитель используют магний или алюминий :
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
Таким способом получают аморфный с примесями порошок кремния бурого цвета .
Перекристаллизацией из расплавленных металлов ( Zn , Al ) его можно перевести в кристаллическое состояние .
Для полупроводниковой техники кремний очень высокой чистоты получают , восстановлением при 1000°C тетрахлорид кремния SiCl4 парами цинка :
SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2
и очищая его после этого специальными методами .
Физические и химические свойства кремния .
Чистый кристаллический кремний - хрупкий и твёрдый , царапает стекло .
Подобно алмазу , он имеет кубическую кристаллическую решётку с ковалентным типом связи .
Температура плавления его 1423 °C .
При обычных условиях кремний малоактивный элемент , соединяется только с фтором , но при нагревании вступает в различные химические реакции .
Его используют как ценный материал в полупроводниковой технике .
По сравнению с другими полупроводниками он отличается значительной стойкость против действия кислот и способностью сохранять большое электрическое сопротивление до 300°C .
Технический кремний и ферросилиций используют также в металлургии для производства жароустойчивых , кислотоустойчивых и инструментальных сталей , чугунов и многих других сплавов .
С металлами кремний образует химические соединения , называемые силицидами , при нагревании с магнием образуется силицид магния :
Si + 2Mg = Mg2Si
Силициды металлов по структуре и свойствам напоминают карбиды , так металлоподобные силициды , так же как и металлоподобные карбиды , отличаются большой твёрдостью, высокой температурой плавления, хорошей электропроводностью.
При прокаливании смеси песка с коксом в электрических печах образуется соединения кремния с углеродом - карбид кремния , или карборунд :
SiO2 + 3C = SiC + 2CO
Карборунд - тугоплавкое бесцветное твёрдое вещество , ценный абразивными и жароустойчивым материалом .
Карборунд , как и алмаз , имеет атомную кристаллическую решётку.
В чистом состоянии - это изолятор , но в присутствии примесей становится полупроводником .
Кремний как и углерод , образует два оксида : оксид кремния ( II ) SiO и оксид кремния ( IV ) SiO2 .
Оксид кремния ( IV ) - твёрдое тугоплавкое вещество , широко распространённое в природе в свободном состоянии .
Это химически устойчивое вещество , взаимодействует только со фтором и газообразным фтористым водородом или плавиковой кислотой :
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Приведённое направление реакций объясняется тем , что кремний имеет большое сродство к фтору .
Кроме того , тетрафторид кремния - летучее вещество .
В технике прозрачный кварц SiO2 используют для изготовления устойчивого тугоплавкого кварцевого стекла , которое хорошо пропускает ультрофиалетовые лучи , имеет большой коэффицент расширения , поэтому выдерживает значительные мгновенные изменения температуры .
Аморфная модификация оксида кремния ( II ) трепел - имеет большую пористость .
Его используют как тепло и звукоизолятор , для производства динамита ( носитель взрывчатого вещества ) и так далее .
Оксид кремния ( IV ) в виде обычного песка - один из основных строительных материалов .
Его используют в производстве огнестойких и кислотостойких материалов , стекла , как флюс в металлургии и так далее .
Сравнимая молекулярные формулы , химические и физические свойства оксида углерода ( IV ) и оксида кремния ( IV ) , легко увидеть , что свойства этих сходных по химтческому составу соединений различны .
Это объясняется тем , что оксид кремния (IV ) состоит не просто из молекул SiO2 , а из их ассоциатов , в которых атомы кремния соединяются между собой атомами кислорода .
Оксиду кремния ( IV ) ( SiO2 )n .
Изображение её на плоскости такое : ¦ ¦ ¦ O O O ¦ ¦ ¦ - O - Si - O - Si - O - Si - O - ¦ ¦ ¦ O O O ¦ ¦ ¦ - O - Si - O - Si - O - Si - O - ¦ ¦ ¦ O O O ¦ ¦ ¦.