Химия | 5 - 9 классы
Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20, 2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая долч выхода азотной уислоты составляет 98%.
При взаимодействии 20, 2 г нитрата калия с избытком серной кислоты образовалась азотная кислота, выход которой от теоретически возможного составил 95%?
При взаимодействии 20, 2 г нитрата калия с избытком серной кислоты образовалась азотная кислота, выход которой от теоретически возможного составил 95%.
Найдите массу полученный азотной кислоты.
Помогите, очень надо.
Расчитайте массу фосфорной кислоты которую можно получить из 80 гр фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой массовая доля выхода кислоты составляет 96?
Расчитайте массу фосфорной кислоты которую можно получить из 80 гр фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой массовая доля выхода кислоты составляет 96.
Вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 20, 2г нитрата калия при его взаимодействии с конц?
Вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 20, 2г нитрата калия при его взаимодействии с конц.
Серной кислотой, если массовая доля выхода продукта равна 0, 98%.
Определите массу азотной кислоты полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой если выход азотной кислоты составляет 0?
Определите массу азотной кислоты полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой если выход азотной кислоты составляет 0.
7.
Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20, 2 грамм нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода продукта составляет 98%?
Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20, 2 грамм нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода продукта составляет 98%.
Сколько килограммов азотной кислоты можно получить из 10 кг KNO3 (нитрата калия) при его взаимодействии с избытком концентрированной серной кислоты?
Сколько килограммов азотной кислоты можно получить из 10 кг KNO3 (нитрата калия) при его взаимодействии с избытком концентрированной серной кислоты?
Какую массу азотной кислоты можно получить из 170 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой при выходе которой кислоты 80%?
Какую массу азотной кислоты можно получить из 170 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой при выходе которой кислоты 80%.
Решите пожалуйста?
Решите пожалуйста.
Рассчитайте массу азотной кислоты, которую можно получить действием концентрированной серной кислоты на 3, 4 г.
Нитрата натрия, если массовая доля.
Выхода кислоты равна 96% ?
Какую массу соли можно получить при взаимодействии 2, 24г гидроксида калия с азотной кислотой, если выход составляет 96%?
Какую массу соли можно получить при взаимодействии 2, 24г гидроксида калия с азотной кислотой, если выход составляет 96%?
Вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 34г нитрата натрия при его взаимодействии с конц?
Вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 34г нитрата натрия при его взаимодействии с конц.
Серной кислотой, если массовая доля выхода продукта равна 0, 96%.
Вы находитесь на странице вопроса Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20, 2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая долч выхода азотной уислоты составляет 98%? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
n(KNO3) = 20.
2 / 101 = 0.
2 моль
по стехиометрии теоретически можно получить столько же кислоты, т.
Е. 0.
2 моль.
Но реальный выходменьше теоретического, поэтому получим 0.
2 * 0.
98 = 0.
196 моль
m(HNO3) = 0.
196 * 63 = 12.
348г.