Химия | 5 - 9 классы
Смесь железа и железо(3) - оксида прореагировал с хлором объемом 2.
24 дм3.
На растворение такого же образца была затрачена соляная кислота массой 100 г с массовой долей растворенного вещества 14.
6%. Рассчитайте массовую долю железа в смеси .
Задача из Хомченко 1152.
Определите массу железа, прореагировавшего с соляной кислотой массой 200 г, массовая доля вещества HCl в которой равна 9, 125%?
Определите массу железа, прореагировавшего с соляной кислотой массой 200 г, массовая доля вещества HCl в которой равна 9, 125%.
(Железо в этой реакции имеет валентность 2).
Смесь железа и алюминия общей массой 22 г растворили в соляной кислоте, в результате чего выделился газ объемом (н?
Смесь железа и алюминия общей массой 22 г растворили в соляной кислоте, в результате чего выделился газ объемом (н.
У)17.
92 . Вычислите массовую долю железа в смеси.
Срочно.
Помогите, пожалуйста, решить задачу?
Помогите, пожалуйста, решить задачу!
Образец железа прореагировал с соляной кислотой.
Другой образец железа такой же массы прореагировал с хлором.
Оказалось, что масса прореагировавшего хлора на 33, 5 г больше массы соляной кислоты.
Определите массу железа в образце (в граммах).
Заранее огромное спасибо!
Смесь 15г железа и меди обработали избытком соляной кислоты при этом выделилось 4, 48л газа выяислите массовую долю железа в смеси?
Смесь 15г железа и меди обработали избытком соляной кислоты при этом выделилось 4, 48л газа выяислите массовую долю железа в смеси.
Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0, 1 требуется для растворения 5, 6 г железа?
Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0, 1 требуется для растворения 5, 6 г железа.
Для растворении 22, 2 г смеси порошков алюминия и железа в избытке хлороводородной кислоты получено 13, 44 л (н?
Для растворении 22, 2 г смеси порошков алюминия и железа в избытке хлороводородной кислоты получено 13, 44 л (н.
У. ) водорода.
Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.
Какую массу соляной кислоты с массовой долей 20% необходимо взять для растворения железа массой 7, 4?
Какую массу соляной кислоты с массовой долей 20% необходимо взять для растворения железа массой 7, 4.
Смесь железа с оксидом железа (|||) массой 2, 82 г обработали соляной кислотой?
Смесь железа с оксидом железа (|||) массой 2, 82 г обработали соляной кислотой.
При этом выделилось 448 мл газа (н.
У. ).
Определите массовую долю (в процентах) оксида в смеси.
Две одинаковые по массе порции смеси порошков железа и цинка обработали в одном случае с соляной кислотой, во втором хлором?
Две одинаковые по массе порции смеси порошков железа и цинка обработали в одном случае с соляной кислотой, во втором хлором.
В первом случае образовалось 26, 3 растворенных, во втором 29, 85 сухих веществ.
Вычислите состав смеси в массовых долях.
Смесь железа и цинка обработали соляной кислотой и получили 26?
Смесь железа и цинка обработали соляной кислотой и получили 26.
3 г растворенных солей.
Вторую такую же порцию смеси металлов обработали сухим хлором и получили 29.
85 г смеси хлоридов.
Найдите массовую долю железа в смеси.
Вы находитесь на странице вопроса Смесь железа и железо(3) - оксида прореагировал с хлором объемом 2? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Реагирует с хлором только железо :
Fe + (3 / 2)Cl2 = FeCl3
n(Cl2) = 2.
24 / 22.
4 = 0.
1 моль тогда n(Fe) = 0.
066 ; моль
тогда масса железа 56 * 0.
1 / (2 / 3) = 3.
73г
найдем количество кислоты, которое ушло на растворение 3.
73 г железа :
Fe + 2HCl ; = FeCl2 + H2
по стехилметрии 0.
066 моль Fe потребует 0.
132 моль HCl.
;
m(HCl) = 0.
132 * 36.
5 = 4.
82 г это чистый HСl, не раствор
m(HClраствор) = 4.
82 / 0.
146 = 33 г столько ушло на Fe
тогда на Fe2O3 ушло 100 - 33 = 67г к - ты
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
m(HCl) = 67 * 0.
146 = 9.
8г
n(HCl) = 9.
8 / 36.
5 = 0.
27 моль
.
По стехиометрии оксид и к - та реагируют в отношении 1 : 6, тогда оксида в навеске было 0.
27 / 6 = 0.
045 моль.
А это ; 0.
045 * 160 = 7.
2г
; массовую долю железа в смеси 100 * 3.
73 / (7.
2 + 3.
73) = 34, 1%.