Химия | 10 - 11 классы
Даны : сульфид меди(2), кислород, хлор, азотная кислота концентрированная, серная кислота концентрированная.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя реагентов.
Даны вещества : сульфид свинца (II), сульфит натрия, пероксид водорода, концентрированная серная кислота?
Даны вещества : сульфид свинца (II), сульфит натрия, пероксид водорода, концентрированная серная кислота.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Напишите уравнение реакции концентрированной и разбавленной азотной кислоты с серебром?
Напишите уравнение реакции концентрированной и разбавленной азотной кислоты с серебром?
А)составить уравнения реакций магния с концентрированной и неконцентрированной азотной кислотой б)составить уравнения реакций калия с концентрированной и неконцентрированной азотной кислотой в)состави?
А)составить уравнения реакций магния с концентрированной и неконцентрированной азотной кислотой б)составить уравнения реакций калия с концентрированной и неконцентрированной азотной кислотой в)составить уравнения реакций меди с концентрированной и неконцентрированной азотной кислотой.
Реакция оксида меди(2) и концентрированной серной кислоты?
Реакция оксида меди(2) и концентрированной серной кислоты.
Напишите реакции концентрированной серной кислоты с магнием, свинцом и медью?
Напишите реакции концентрированной серной кислоты с магнием, свинцом и медью.
Даны : хлорид меди (II), кислород, серная кислота (конц) и иодоводородная кислота?
Даны : хлорид меди (II), кислород, серная кислота (конц) и иодоводородная кислота.
Напишите уравнение четырёх возможных реакций между этими веществами.
4) Напишите уравнения возможных реакций между магнием и веществом из следующего перечня : кремний, фосфор, иод, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная кислота, ги?
4) Напишите уравнения возможных реакций между магнием и веществом из следующего перечня : кремний, фосфор, иод, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная кислота, гидроксид калия, раствор нитрата меди(II), хлорид натрия.
При взаимодействии железа, с какими веществами выделяются газы : хлор, кислород, серная кислота (разбавленная), серная кислота (концентрированная), азотная (концентрированная), соляная кислота?
При взаимодействии железа, с какими веществами выделяются газы : хлор, кислород, серная кислота (разбавленная), серная кислота (концентрированная), азотная (концентрированная), соляная кислота?
Запишите соответствующие реакции при взаємодії заліза, з якими речовинами виділяються гази : хлор, кисень, сульфатна кислота(розбавлена), сульфатна кислота(концентрована), нітратна(концентрована), хлоридна кислота?
Запишіть відповідні реакції.
Напишите уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с медью?
Напишите уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с медью.
Прошу , помогите составить уравнения реакции малоактивного металаа с концентрированной серной кислотой и концентрированной азотной кислотой и раствором азотной кислоты?
Прошу , помогите составить уравнения реакции малоактивного металаа с концентрированной серной кислотой и концентрированной азотной кислотой и раствором азотной кислоты.
Перед вами страница с вопросом Даны : сульфид меди(2), кислород, хлор, азотная кислота концентрированная, серная кислота концентрированная?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 - 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
1) CuS + 4H2SO4(конц) = CuSO4 + 4SO2 ↑ + 4H2O
(допустимо образование серы)
2) CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4 + 8NO2 ↑ + 4H2O
(допустимо образование серы)
3) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
4) 2CuS + 3Cl2 = 2CuCl2 + S2Cl2.