Химия | 5 - 9 классы
Что будет если в 2 пробирки по 2 см3 соляной кислоты (или растворы серной) опустить в первую пробирку кусочек цинка, а во вторую - меди.
Напишите изменения и наблюдения.
В пробирку поместить кусочек цинка и прилить 1 - 2мл разбавленной серной кислоты ?
В пробирку поместить кусочек цинка и прилить 1 - 2мл разбавленной серной кислоты .
Что наблюдается?
Уравнение реакции.
1)В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте порошок мела?
1)В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте порошок мела.
Налейте в пробирку по 1, 5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации.
Есть ли разница в скорости выделения газа?
2)В две пробирки опустите по одной грануле цинка.
Налейте по 1 мл соляной кислоты одинаковой концентрации в каждую пробирку.
Одну пробирку опустите в стакан с горячей водой.
По интенсивности выделения пузырьков водорода сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.
Опыт 1 Взаимодействие кислот с металламиВ две пробирки налейте по 1 - 2 мл соляной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую пробирку - кусочек медной проволоки (Пластины)?
Опыт 1 Взаимодействие кислот с металлами
В две пробирки налейте по 1 - 2 мл соляной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую пробирку - кусочек медной проволоки (Пластины).
Что наблюдаете?
Напишите уравнение реакции.
В две пробирки налейте по 1 - 2 мл раствора уксусной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую пробирку - кусочек медной проволоки (Пластины).
Что наблюдаете?
Напишите уравнение реакции.
Сформулируйте вывод о взаимодействии неорганических и органических кислот с металлами.
1)Если в одну пробирку поместить кусочек магния, а в другую - кусочек железа и прилить в обе пробирки раствор серной кислоты одинаковой концентрации, то мы увидим, что в первой пробирке реакция протек?
1)Если в одну пробирку поместить кусочек магния, а в другую - кусочек железа и прилить в обе пробирки раствор серной кислоты одинаковой концентрации, то мы увидим, что в первой пробирке реакция протекает бурно и выделяется газ водород.
Во второй пробирке реакция будет протекать с меньшей скоростью.
Дать теоретическое обоснование этим наблюдениям.
Как изменяется скорость этих реакций если взять порошкообразные железо и магний?
Почему?
Налейте в одну пробирку раствор меди (II) , в другую хлорида железа (III)?
Налейте в одну пробирку раствор меди (II) , в другую хлорида железа (III).
В первую пробирку поместите железную скрепку , во вторую опустите кусочек медной проволоки .
В какой из пробирок заметны изменения , свидетельствующие о происходящей реакции?
Уравнение окислительно - восстановительной реакции :
В пробирку с соляной кислотой положили кусочек цинка?
В пробирку с соляной кислотой положили кусочек цинка.
Что произошло?
Каковы признаки этой химической реакции?
В одной пробирке находиться раствор серной кислоты , а в другой - соляная кислота?
В одной пробирке находиться раствор серной кислоты , а в другой - соляная кислота.
Как опытным путем их можно распознать?
Напишите соответствующие уравнения реакций.
В пробирку с раствором k2co3 прием раствор соляной кислоты?
В пробирку с раствором k2co3 прием раствор соляной кислоты.
В три пробирки налейте соляную кислоту?
В три пробирки налейте соляную кислоту.
В первую пробирку положите кусочек магния, во вторую - кусочек цинка, третью - кусочек меди.
Что наблюдается?
Какая из реакций протекает быстрее?
Налейте в две пробирки по 1 - 2 мл разбавленной серной кислоты?
Налейте в две пробирки по 1 - 2 мл разбавленной серной кислоты.
В первую пробирку добавьте гранулу металлического цинка, а во вторую - кусочек металлической меди.
Вы перешли к вопросу Что будет если в 2 пробирки по 2 см3 соляной кислоты (или растворы серной) опустить в первую пробирку кусочек цинка, а во вторую - меди?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
1) H2SO4 + Zn - > ; ZnSO4 (синий раствор) + H2 (пузырьки, газ без цвета и запаха)
2) H2SO4 + Cu - > ; CuSO4 (синий раствор) + H2 (пузырьки, газ без цвета и запаха)(реакция при нагревании, при комнатной температуре не пойдет).