Химия | 5 - 9 классы
Задача.
Из 320 г оксида железа (III) алюминий восстановил 112 г железа.
Определите выход продукта в процентах от теоретически возможно.
При взаимодействии алюминия массой 2, 7 г с оксидом железа (II) получили 8 г железа?
При взаимодействии алюминия массой 2, 7 г с оксидом железа (II) получили 8 г железа.
Рассчитайте массовую долю выхода железа от теоретически возможного.
Какая масса железа может быть получена при восстановлении железа из оксида железа 3 массой 80 г водородом, если доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного?
Какая масса железа может быть получена при восстановлении железа из оксида железа 3 массой 80 г водородом, если доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного.
Помогите пожалуйста, даю 200 баллов?
Помогите пожалуйста, даю 200 баллов!
1)Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного 2) Определите массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди (II), если выход реакции составляет 70% от теоретически возможного 3) Определите массу железа, которую можно получить из 928 г оксида железа (III), если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного.
Задачи по Химии?
Задачи по Химии.
1) Определите массу железа, которая может быть получена из 12 кг оксида железа (III), при его взаимодействии с водородом, если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного.
2) Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), при его взаимодействии с водородом, если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.
При сжигании железа в хлоре объемом 13, 44 л получено 45, 5 г хлорида железа(3)?
При сжигании железа в хлоре объемом 13, 44 л получено 45, 5 г хлорида железа(3).
Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
Определите объем водорода, необходимого для восстановления 336 железа из его 3 - х валентного оксида, если выход железа составил 84% от теоретически возможного выхода?
Определите объем водорода, необходимого для восстановления 336 железа из его 3 - х валентного оксида, если выход железа составил 84% от теоретически возможного выхода.
Какой объём оксида углерода (II) (н у) необходим для восстановления 8, 4 г железа из оксида железа (III), если массовая доля выхода продукта этой реакции составляет 75% от теоретически возможного?
Какой объём оксида углерода (II) (н у) необходим для восстановления 8, 4 г железа из оксида железа (III), если массовая доля выхода продукта этой реакции составляет 75% от теоретически возможного.
Какую массу железа можно получить при восстановлении 16 г оксида железа (III) алюминием, если выход его (железа) составляет 90% от теоретически возможного?
Какую массу железа можно получить при восстановлении 16 г оксида железа (III) алюминием, если выход его (железа) составляет 90% от теоретически возможного?
Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии?
Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии.
Из железной руды, содержащей 320 кг оксида железа (III) Fe2O3, выплавили 134, 9 кг железа.
Найдите выход железа в процентах от теоретического.
ЖЕЛЕЗО ПОЛУЧАЮТ ВОССТАНОВЛЕНИЕМ ОКСИДА железа(III) оксидом углерода(II)?
ЖЕЛЕЗО ПОЛУЧАЮТ ВОССТАНОВЛЕНИЕМ ОКСИДА железа(III) оксидом углерода(II).
Выход продукта реакции составляет 85% .
Рассчитайте , какая масса оксида
железа(III).
На этой странице находится вопрос Задача?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3↓ + 2Fe↓
n(Fe2O3) = m / M = 320 / (56 * 2 + 16 * 3) = 2 моль
n(Fe)теоретический = n(Fe2O3) = 2 * 2 = 4моль
m(Fe) = n * M = 4 * 56 = 224 г
η = (m(Fe) практич / n(Fe)теоретический) * 100% = (112 / 224) * 100% = 50%
Ответ : η = 50%.