Химия | 5 - 9 классы
Распределение электронов Ванадия по квантовым ячейкам.
Электронная формула атомов элементов, серы и железа, распределить по квантовым ячейкам?
Электронная формула атомов элементов, серы и железа, распределить по квантовым ячейкам.
К какому электронному семейству относится каждый из них.
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме49In?
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме49In?
Покажите их расположение в квантовых ячейках и охарактеризуйте квантовыми числами.
Полные электронные формулы атомов 20 и 28?
Полные электронные формулы атомов 20 и 28.
Распределение по квантовым ячейкам электроны.
Составьте электронную конфигурацию и запишите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам для следующих атомов и ионов в основном состоянии Ge, Ge4 +?
Составьте электронную конфигурацию и запишите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам для следующих атомов и ионов в основном состоянии Ge, Ge4 +.
Составить электронные формулы и представить графически размещение электронов по квантовым ячейкам для азота и титана?
Составить электронные формулы и представить графически размещение электронов по квантовым ячейкам для азота и титана.
,.
Составьте схему распределения электронов по энергитическим ячейкам в атоме ртути?
Составьте схему распределения электронов по энергитическим ячейкам в атоме ртути.
Составьте электронные формулы атомов элементов?
Составьте электронные формулы атомов элементов.
Укажите валентные электроны и расположение их по квантовым ячейкам : Li, Cu, Mn, Ca, O, Al, Mg.
Распределите по квантовым ячейкам электроны : 4d ^ 5 5S ^ 2?
Распределите по квантовым ячейкам электроны : 4d ^ 5 5S ^ 2.
Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбуждённом состоянии атомов йода?
Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбуждённом состоянии атомов йода.
Буду благодарен.
ПОМОГИТЕ?
ПОМОГИТЕ!
Для атома химического элемента Na :
а)определить состав ядра(Σ p и Σn) ;
б) написать электронную формулу ;
в)графически изобразить распределение электронов по квантовым ячейкам.
На этой странице находится вопрос Распределение электронов Ванадия по квантовым ячейкам?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
Вот! Состояние электронов в атоме с позиции квантово - механической модели оп -
ределяется плотностью вероятности обнаружения электрона в данной области про -
странства.
Граничная поверхность, внутри которой сосредоточена область наи -
большей вероятности обнаружения электрона, называется атомной орбиталью
(АО) .
Атомная орбиталь характеризуется набором трёх параметров, называемых
квантовыми числами.
Главное квантовое число n в основном опpеделяет энеpгию АО.
Его зна -
чение равно номеру энергетического уровня, на котором находится электрон.
Оpбитальное квантовое число в основном опpеделяет фоpму АО и, в
некоторой степени, ее энеpгию.
Значение определяет энергетический
подуровень (s - , p - , d - или f - ), на котором находится электрон.
Магнитное квантовое число m опpеделяет пpостpанственную оpиентацию
данной АО.
Кpоме этих квантовых чисел, хаpактеpизующих АО, имеется еще одно
квантовое число − s (спиновое) , являющееся собственной хаpактеpистикой
электpона.
Электроны в атоме расположены на энергетических уровнях, которые со -
держат различные энергетические подуровни, состоящие, в свою очередь, из
определенного количества атомных орбиталей : s - подуровень состоит из одной,
р - подуровень ─ из трех, d - подуровень ─ из пяти и f - подуровень ─ из семи
орбиталей.
Условная запись, представляющая распределение электронов атома по энерге -
тическим уровням и подуровням (атомным орбиталям) , называется электронной
формулой атома.
Для составления электронной формулы, в которой представ -
лено состояние каждого электрона (его энергия, форма орбитали, магнитные ха -
рактеристики) , необходимо знать :
− последовательность заполнения подуровней электронами (принцип наименьшей
энергии) ,
− максимальную емкость каждого подуровня.
При распределении электронов по квантовым ячейкам следует руководство -
ваться принципом Паули : в атоме не может быть двух электронов с одинаковым
набором значений всех квантовых чисел, т.
Е. атомная орбиталь не может содер -
жать более двух электронов, причем их спиновые моменты должны быть проти -
воположными
↑↓
Система обозначений в общем виде выглядит так :
nℓx,
где п − главное, ℓ − орбитальное квантовые числа ; х − количество электронов,
находящихся в данном квантовом состоянии.
Например, запись 4d3 может быть
истолкована следующим образом : три электрона занимают четвертый энергетиче -
ский уровень, d - подуровень.
Характер застройки энергетических подуровней определяет принадлежность
элемента к тому или иному электронному семейству.
В s - элементах происходит застройка внешнего s - подуровня, например,
11 Na 1s2 2s2 2p6 3s1
В р - элементах происходит застройка внешнего р - подуровня, например,
9 F 1s 2s2 2p5 .
К s - и p - семействам относятся элементы главных подгрупп периодической табли -
цы Д.
И. Менделеева.
В d - элементах происходит застройка d - подуровня предпоследнего уровня,
например,
2 2 6 2 6 2 2
22Ti 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .
К d - семейству относятся элементы побочных подгрупп.
Валентными у этого се -
мейства являются s - электроны последнего энергетического уровня и d - электроны
предпоследнего уровня.
В f - элементах происходит застройка f - подуровня третьего наружного уровня,
например,
58Се 1s22s22p63s23p63d l04s24p64d l04f l5s25p65d16s2.
Представителями f - электронного семейства являются лантаноиды и актиноиды.