Химия | 5 - 9 классы
Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3.
Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса.
Запишите уравнения реакций алюминия с кислотами, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса а)с соляной б)разбавленной серной Назовите сложные вещества , образующиеся в результате реакц?
Запишите уравнения реакций алюминия с кислотами, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса а)с соляной б)разбавленной серной Назовите сложные вещества , образующиеся в результате реакций.
Составьте уравнения реакций серебра с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, зная, что в первом случае продуктом восстановления азотной кислоты будет оксид азота(IV), а во втором - оксид а?
Составьте уравнения реакций серебра с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, зная, что в первом случае продуктом восстановления азотной кислоты будет оксид азота(IV), а во втором - оксид азота(II).
Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс.
Напишите уравнение реакции концентрированной и разбавленной азотной кислоты с серебром?
Напишите уравнение реакции концентрированной и разбавленной азотной кислоты с серебром?
Напишите уравнения реакций железа с азотной кислотой, расставив коэффициенты методом электронного баланса Fe + HNO3 (разб) = Fe(NO3)3 + N2 + H2O Fe + HNO3 (разб) = Fe(NO3)3 + NO + H2O?
Напишите уравнения реакций железа с азотной кислотой, расставив коэффициенты методом электронного баланса Fe + HNO3 (разб) = Fe(NO3)3 + N2 + H2O Fe + HNO3 (разб) = Fe(NO3)3 + NO + H2O.
Напишите уравнения химических реакций алюминия с концентрированными СЕРНОЙ, АЗОТНОЙ и разбавленной АЗОТНОЙ КИСЛОТАМИ?
Напишите уравнения химических реакций алюминия с концентрированными СЕРНОЙ, АЗОТНОЙ и разбавленной АЗОТНОЙ КИСЛОТАМИ.
И УРАВНЯЙТЕ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА!
СРОЧНО!
Запишите уравнение реакции железа с концентрированной серной кислотой при нагревании?
Запишите уравнение реакции железа с концентрированной серной кислотой при нагревании.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты.
Укажите окислитель и восстановитель.
Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4, NO3?
Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4, NO3.
4) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакции между : цинком и азотной разбавленной кислотой?
4) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакции между : цинком и азотной разбавленной кислотой.
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций : H2S + HClO → S + HCl + H2O KOH + Cl2 → KClO3 + KCl + H2O K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH 2?
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций : H2S + HClO → S + HCl + H2O KOH + Cl2 → KClO3 + KCl + H2O K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH 2.
Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса : мышьяк + азотная кислота (к.
) → мышьяковая кислота + ….
Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронно - ионного баланса?
Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронно - ионного баланса.
Используя полуреакции.
Сульфид железа(2) + азотная кислота (конц) = нитрат железа(3) + серная кислота + .
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Ответ во вложении.
Пожалуйста, нажми "Спасибо".