Химия | 5 - 9 классы
3. Решите задачу : Вариант №1.
Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г?
Вариант №4.
Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г?
Вариант №2.
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26, 1 и серную кислоту массой 4, 5г?
Вариант№5.
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26, 1 и серную кислоту массой 4, 5г?
Вариант №3.
Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?
Вариант №6.
Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?
Срочно?
Срочно!
Решите задачу : Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г?
Вычислите массу осадка , образовавшегося при взаимодействии раствора , содержащего карбонат натрия массой 10, 6 г , с раствором , содержащим хлорид кальция массой 5, 55 г ?
Вычислите массу осадка , образовавшегося при взаимодействии раствора , содержащего карбонат натрия массой 10, 6 г , с раствором , содержащим хлорид кальция массой 5, 55 г .
1)Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6, 3 г с избытком гидроксида калия?
1)Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6, 3 г с избытком гидроксида калия.
2)Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9, 8 г с избытком раствора гидроксида кальция.
3)Вычислите массу осадка, образовавшейся при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10, 6 г, с избытком раствора хлорида кальция.
Смешали два раствора содержащих соответственно хлорид бария массой 416г и сульфат натрия массой 426г?
Смешали два раствора содержащих соответственно хлорид бария массой 416г и сульфат натрия массой 426г.
Рассчитать массу образовавшегося осадка.
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г?
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г.
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г?
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г.
Какова масса осадка?
Какова масса осадка.
Который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 34 г и хлорид кальция массой 44, 4 г ?
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26, 1 г и серную кислоту массой 4, 5 г?
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26, 1 г и серную кислоту массой 4, 5 г.
Вычислить массу осадка, который образовался при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида бария?
Вычислить массу осадка, который образовался при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида бария.
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов нитрата серебра 17 г и хлорида кальция?
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов нитрата серебра 17 г и хлорида кальция.
Вы зашли на страницу вопроса 3. Решите задачу : Вариант №1?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
Вар. 1) 17г 22, 2г хг 2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2 v = 2моль v = 1моль v = 2моль М = 170г / моль М = 111г / моль М = 143, 5г / моль m = 340г m = 111г m = 287г
найдем избыток и недостаток
17 / 340 < ; 22, 2 / 111
AgNO3 - недостаток, расчет ведем по недостатку
v(AgNO3) = 17г / (170г / моль) = 0, 1моль
v(AgNO3) = v(AgCl) = 0, 1моль
m(AgCl) = M * v = 143, 5г / моль * 0, 1моль = 14, 35г
ответ : 14, 35г хлорида серебра
вар2.
) 26, 1г 4, 5г хг Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 v = 1моль v = 1моль v = 1моль М = 261г / моль М = 98г / моль М = 233г / моль m = 261г m = 98г m = 233г
26, 1 / 261 > ; 4, 5 / 98
H2SO4 - недостаток
v(H2SO4) = 4, 5г / (98г / моль) = 0, 046моль
v(BasO4) = v(H2SO4) = 0, 046моль
m(BaSO4) = 0, 046моль * 233г / моль = 10, 7г
ответ : 10, 7г сульфата бария
вар3) 50г 20г хг CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 v = 1моль v = 2моль v = 1моль М = 160г / моль М = 40г / моль М = 142г / моль m = 160г m = 80г m = 142г
50 / 160> ; 20 / 80
NaOH - недостаток
v(NaOH) = 20г / (40г / моль) = 0, 5моль
v(Na2SO4) = v(NaOH) : 2 = 0, 5моль : 2 = 0, 25моль
m(Na2SO4) = 0, 25моль * 142г / моль = 35, 5г
ответ : 35, 5 г сульфата натрия.