Химия | 10 - 11 классы
Какой метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы BeСl2 и тетраэдрическое SiH4?
Изобразить структуру молекулы по «методу валентных связей» NH3?
Изобразить структуру молекулы по «методу валентных связей» NH3.
Какой вид связи характерен для молекулы, если ее атомы имеют следующее строение валентного уровня?
Какой вид связи характерен для молекулы, если ее атомы имеют следующее строение валентного уровня?
. ns2 np5.
Молекула фторида кремния SiF4 имеет тетраэдрическое строение, а молекула хлорида брома BCl3 - форму треугольника - плоское?
Молекула фторида кремния SiF4 имеет тетраэдрическое строение, а молекула хлорида брома BCl3 - форму треугольника - плоское.
Почему?
Как метод валентных связей объясняет строение молекулы азота?
Как метод валентных связей объясняет строение молекулы азота?
Определите тип гибридизации и формулу молекулы по методу валентных связей следующих эл - тов : Сl2O, HF можно хотя бы просто гибридизацию?
Определите тип гибридизации и формулу молекулы по методу валентных связей следующих эл - тов : Сl2O, HF можно хотя бы просто гибридизацию.
ОПРЕДЕЛИТЬ ВАЛЕНТНОСТЬ CrO HS SiH KO AlS?
ОПРЕДЕЛИТЬ ВАЛЕНТНОСТЬ CrO HS SiH KO AlS.
Описать методом валентных связей строение (геометрическую конфигурацию ) следующих молекул?
Описать методом валентных связей строение (геометрическую конфигурацию ) следующих молекул.
H2S ; CO2 :
Строение молекулы водорода?
Строение молекулы водорода.
Вид связи в молекуле.
Какая длина связи С - С и валентный угол в молекулах алканов?
Какая длина связи С - С и валентный угол в молекулах алканов.
O2 Изобразите строение с помощью метода валентных схем?
O2 Изобразите строение с помощью метода валентных схем.
На этой странице находится вопрос Какой метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы BeСl2 и тетраэдрическое SiH4?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
Метод валентных связей (ВС) не может объяснить целый ряд свойств и строение некоторых молекул (парамагнетизм молекулы О2 ; большую прочность связей в молекулярных ионах F + 2 и O + 2, чем, соответственно, в молекулах F2 и O2 ; наоборот, меньшую прочность связи в ионе N + 2, чем в молекуле N2 ; существование молекулярного иона He + 2 и неустойчивость молекулы He2 и т.
П. ) .
Более плодотворным оказался другой подход к объяснению ковалентной связи – метод молекулярных орбиталей (МО) .
В методе МО состояние молекулы описывается как совокупность электронных молекулярных орбиталей.
При этом число молекулярных орбиталей равно сумме атомных орбиталей.
Молекулярной орбитали, возникающей от сложения атомных орбиталей (АО) , соответствует более низкая энергия, чем исходным орбиталям.
Такая МО имеет повышенную электронную плотность в пространстве между ядрами, способствует образованию химической связи и называется связывающей.
Молекулярной орбитали, образовавшейся от вычитания атомных, соответствует более высокая энергия, чем атомным орбиталям.
Электронная плотность в этом случае сконцентрирована за ядрами атомов, а между ними равна нулю.
Подобные МО энергетически менее выгодны, чем исходные АО, они приводят к ослаблению химической связи и называются разрыхляющими.
Электроны, занимающие связывающие и разрыхляющие орбитали, называют соответственно связывающими (св) и разрыхляющими (разр) электронами.