Натрий колличество о, 5 моль растворили в избытке воды?

Химия | 5 - 9 классы

Натрий колличество о, 5 моль растворили в избытке воды.

Найдите массу серной кислоты необходимой для нейтрализации образовавшегося гидроксида натрия.

Ответить на вопрос
Ответы (1)
Karolina89 3 февр. 2020 г., 19:12:30

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 n = 1моль n = 2моль М = 40г / моль m = 80г

0, 5моль - - - - - - - - - - - хг

1моль - - - - - - - - - - - - - - 80г

х = (0, 5моль * 80г) / моль = 40г

2)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n = 2моль n = 1моль

М = 40г / моль М = 98г / моль

m = 80г m = 98г

40г - - - - - - - - - - - хг

80г - - - - - - - - - - - 98г

х = (98 * 40) / 80 = 49г

ответ : 49г

или можно решить так

1)n(Na) = n(NaOH) = 0, 5моль

m(NaOH) = n * M = 0, 5моль * 80г / моль = 80г

2)n(NaOH) = m / М = 40г / (40г / моль) = 1моль

n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 1моль / 2 = 0, 5моль

m(H2SO4) = 0, 5моль * 98г / моль = 49г

ответ : 49 г серной кислоты.

Workout199845 25 дек. 2020 г., 20:53:36 | 5 - 9 классы

Определите массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 100 г и 5% раствора серной кислоты?

Определите массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 100 г и 5% раствора серной кислоты.

Alinka20007777 17 мар. 2020 г., 18:15:20 | 5 - 9 классы

Какова масса серной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида натрия химическим количеством 4 моль?

Какова масса серной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида натрия химическим количеством 4 моль?

Kiritozboyarg 23 авг. 2020 г., 08:11:37 | 5 - 9 классы

Определите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 240г 10% - го раствора гидроксида натрия?

Определите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 240г 10% - го раствора гидроксида натрия.

Цаиу 10 окт. 2020 г., 18:01:44 | 5 - 9 классы

Рассчитайте массу воды, образовавшейся при полной нейтрализации раствора, содержащего 19, 6 г серной кислоты , раствором гидроксида натрия?

Рассчитайте массу воды, образовавшейся при полной нейтрализации раствора, содержащего 19, 6 г серной кислоты , раствором гидроксида натрия.

Olgaaa2000 7 дек. 2020 г., 14:04:42 | 5 - 9 классы

Определите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 350 г 20% - ного раствора гидроксида натрия?

Определите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 350 г 20% - ного раствора гидроксида натрия.

01081966 26 окт. 2020 г., 01:42:05 | 5 - 9 классы

Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г серной кислотой?

Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г серной кислотой.

НатуськаКукуська 9 апр. 2020 г., 01:06:23 | 5 - 9 классы

Какая масса гидроксида натрия необходима для полной нейтрализации серной кислоты массой 29, 4г?

Какая масса гидроксида натрия необходима для полной нейтрализации серной кислоты массой 29, 4г.

Nexsus1 25 февр. 2020 г., 19:24:33 | 5 - 9 классы

Натрий количеством 0, 5 моль растворили в воде?

Натрий количеством 0, 5 моль растворили в воде.

Вычислите массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации образовавшегося гидроксида натрия.

АнастасияСерова 11 мая 2020 г., 11:14:54 | 10 - 11 классы

Масса серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 200г 10% раствора гидроксида натрия равна ___ г?

Масса серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 200г 10% раствора гидроксида натрия равна ___ г.

HFfbjjfdxvjkb 2 окт. 2020 г., 15:09:29 | 10 - 11 классы

Определить массу воды в реакции нейтрализации между раствором серной кислоты и 250 граммами раствора гидроксида натрия?

Определить массу воды в реакции нейтрализации между раствором серной кислоты и 250 граммами раствора гидроксида натрия.

На странице вопроса Натрий колличество о, 5 моль растворили в избытке воды? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.