Химия | 5 - 9 классы
Где больше всего в мире добывается щелочных металлов?
Электронная формула щелочного металла?
Электронная формула щелочного металла?
Свойства щелочно - земельных металлов?
Свойства щелочно - земельных металлов.
Какая электронная формула щелочного металла?
Какая электронная формула щелочного металла?
Интересные факты о щелочных металлах?
Интересные факты о щелочных металлах.
Как понять щелочной металл или нет?
Как понять щелочной металл или нет?
Из чего добывают металл?
Из чего добывают металл?
Щелочные металлы?
Щелочные металлы.
Натрий, его свойства.
Сообщение соединительных щелочных металлов?
Сообщение соединительных щелочных металлов.
Реакция оброзования щелочного металла?
Реакция оброзования щелочного металла.
Тест щелочные металлы?
Тест щелочные металлы.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Где больше всего в мире добывается щелочных металлов?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 - 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
Как говорится пиши быстрееЩелочные металлы - химические элементы главной подгруппы 1 группы периодической системы элементов Д.
И. Менделеева : Li - литий, Na - натрий, K - калий, Rb - рубидий , Сs - цезий, Fr - франций.
Получили свое название от гидроокисей щелочных металлов, названные едкими щелочами.
Атомы щелочных металлов имеют на внешней оболочке по 1 s - электрону, а на предшествующей - 2 s и 6 р - электронов ( кроме лития).
Степень окисления щелочных металлов в соединениях всегда равна + 1.
Щелочные металлы в химических соединениях очень активны - быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи.
Активность возрастает от Li к Fr.
ЛИТИЙ - (лат.
Lithium), Li - был открыт в 1817 году шведским химиком А.
Арфведсоном в минерале петалите.
Название происходит от греческого lithos - камень.
Металлический литий впервые получен в 1818 году английским химиком Г.
Дэви.
Литий - серебристо - белый металл, быстро покрывающийся тёмно - серым налетом.
Литий - типичный представитель земной коры, он накапливается в наиболее поздних продуктах дифференциации магмы - пегматитах.
В пегматитах и биосфере известно 28 самостоятельных минералов лития (силикаты, фосфаты и др.
). Все они редкие.
В биосфере литий мигрирует сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных щелочных металлов.
Из вод он легко извлекается глинами, его относительно мало в Мировом океане Промышленные месторождения лития связаны как с магматическими породами, так и с биосферой (солёные озёра).
Литий соединяется с галогенами, образуя галогениды.
При нагревании с серой даёт сульфид, с водородом - лития гидрид.
Реагирует с азотом.
В специальных условиях могут быть получены фосфиды.
Нагревание лития с углеродом приводит к получению карбида, с кремнием - силицида.
Литий образует многочисленные литийорганические соединения, что определяет его большую роль в органическом синтезе.
Литий компонент многих сплавов.
С некоторыми металлами (Mn, Zn, Al) образует твёрдые растворы.
Литий постоянно входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно.
НАТРИЙ - ( Natrium) Na.
Серебристо - белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляется с поверхности.
Название "натрий", происходящее от арабского натрун, первоначально относилось к природной соде.
Уже в 18 веке химики знали много других соединений натрия.
Однако сам металл был получен лишь в 1807 году Г.
Дэви электролизом едкого натра.
В Великобритании, США, Франции элемент назван Sodium, в Италии - Sodio.
Натрий - типичный элемент верхней части земной коры.
В биосфере происходит резкая дифференциация натрия : в осадочные породы в среднем обеднены, мало его в большинстве почв.
При испарении в прибрежно - морских лагунах, а также в континентальных озёрах степей и пустынь осаждаются соли натрия, формирующие толщи соленосных пород.
Химическая активность очень велика : реагирует с кислородом, водородом, хлором, фтором, с серой, с бромом( при нагревании).
Натрий входит в состав практически важных важных сплавов.
Вследствие большой химической активности натрия, обращение с ним требует большой осторожности.
Особенно опасно попадание на натрий воды, которое может привести к пожару или взрыву.
Глаза должны быть защищены очками, руки - толстыми перчатками ; соприкосновение с влажной кожей или - 2 - одеждой может вызвать тяжёлые ожоги.
Натрий - один из основных элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека.
Содержится во внеклеточных жидкостях, участвует в поддержании осмотического давления и кислотно - щелочного равновесия, в проведении нервных импульсов.
Суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10 гр и зависит от количества этой соли, теряемой потом.
В медицине наиболее часто применяют препараты из натрия при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте, как антисептическое средство, отхаркивающее средство, для промываний и полосканий при ринитах и т.
Д. Искусственно полученные радиоактивные изотопы применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках кровеносной системы.
КАЛИЙ - Kalium, серебряно - белый, очень легкий, мягкий и легкоплавкий метал.
Некоторые соединения калия (например поташ, добывающийся из древесной золы) были известны уже в древности ; однако их не отличали от соединений натрия.
Только в 18 веке было показано различие между "растительной щелочью" (поташем) и "минеральной щелочью (содой).
В 1807 году Г.
Дэви электролизом слегка увлажненных твердых едких калим и натри выделил калий и натрий и назвал их потассием и содием.
В 1809 г.
Л. Гильберт предложил название Калий ( от арабского кали - поташ).
Названия "потассий" сохранилось в Великобритании, США.
Франции.
Калий - распространенный элемент, входит в состав полевых шпатов и слюд.
На земной поверхности мигрирует слабо.