Химия | 10 - 11 классы
В избытке кислорода сожгли 8, 86 мл бензола(плотность = 0, 88 г / мл), а продукты сгорания пропустили через 240 г 10% раствора гидроксида натрия.
Какая была получена соль и чему равна ее масса?
Решите задачу?
Решите задачу.
Серу массой 9, 6 г сожгли в избытке воздуха.
Полученный газ пропустили через раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 10%.
Найдите массу полученной соли.
Продукты полного сгорания 2, 24 л сероводорода (н?
Продукты полного сгорания 2, 24 л сероводорода (н.
У) в избытке кислорода поглощены 28, 69 мл 20% - ного раствора гидроксида натрия (плотность 1, 22 г / мл).
Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.
Срочнооо?
Срочнооо!
Сернистый газ, полученный при сгорании в избытке кислорода сероводорода объемом 11, 2л(н.
У), пропустили через 25% - Й раствор гидроксида натрия (плотность раствора 1, 3г / мл) объемом 61, 5 мл.
Какая соль образовалось в результате взаимодействия данной порции сернистого гоза со щелочью?
Какова масса этой соли?
Масса соли, которая может быть получена при обработке 20, 4 г этилпропионата избытком раствора гидроксида натрия, равна ?
Масса соли, которая может быть получена при обработке 20, 4 г этилпропионата избытком раствора гидроксида натрия, равна .
Г.
Навеску фосфора массой 9, 3г сожгли в избытке кислорода?
Навеску фосфора массой 9, 3г сожгли в избытке кислорода.
Образовавшийся фосфорный ангидрид растворили в 200г 10% раствора гидроксида натрия.
Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.
Углерод массой 10 г, содержащий 4% примесей, сожгли в избытке кислорода?
Углерод массой 10 г, содержащий 4% примесей, сожгли в избытке кислорода.
Полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида бария.
Определите массу выпавшего осадка.
Срочнооо?
Срочнооо!
Сернистый газ, полученный при сгорании в избытке кислорода сероводорода объемом 11, 2л(н.
У), пропустили через 25% - Й раствор гидроксида натрия (плотность раствора 1, 3г / мл) объемом 61, 5 мл.
Какая соль образовалось в результате взаимодействия данной порции сернистого гоза со щелочью?
Какова масса этой соли?
Циклопентан объемом 7, 47 мл сожгли в избытке кислорода?
Циклопентан объемом 7, 47 мл сожгли в избытке кислорода.
После конденсации паров воды смесь газообразных продуктов реакции пропустили через 12% - й раствор гидроксида натрия массой 200г.
Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.
(Плотность циклопентана 0, 75 г / см ^ 3, растворимостью кислорода в воде можно пренебречь.
).
Продукты полного сгорания 44, 8 л сероводорода пропустили через 250 мл 25% - ного раствора едкого натра плотностью 1, 28 г / мл?
Продукты полного сгорания 44, 8 л сероводорода пропустили через 250 мл 25% - ного раствора едкого натра плотностью 1, 28 г / мл.
Определите массу образовавшейся соли.
При сгорании пропана в избытке кислорода образовалось 1, 12 л углекислого газа, который пропустили через 130 мл 12% ого раствора гидроксида калия(плотность раствора 1, 1 г / мл)какова массовая доля со?
При сгорании пропана в избытке кислорода образовалось 1, 12 л углекислого газа, который пропустили через 130 мл 12% ого раствора гидроксида калия(плотность раствора 1, 1 г / мл)какова массовая доля соли в полученном растворе?
Вы перешли к вопросу В избытке кислорода сожгли 8, 86 мл бензола(плотность = 0, 88 г / мл), а продукты сгорания пропустили через 240 г 10% раствора гидроксида натрия?. Он относится к категории Химия, для 10 - 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
M = 7.
8г V = xл
C6H6 + 7.
5O2 = 6CO2 + 3H2O
М = 78г / моль Vm = 22.
4 * 6 = 134.
4л / моль
m(C6H6) = 8.
86 * 0.
88 = 7.
8 г
V(CO2) = 134.
4 * 7.
8 / 78 = 13.
44л
m(NaOH) = 240 * 10 / 100 = 24г
n (NaOH) = m / M = 24г / 40г / моль = 0, 6моль
n (CO2) = V / Vm = 13.
44л / 22, 4л / моль = 0, 6 моль
следовательно образовалась кислая соль
m = 24г m = хг
NaOH + CO2 = NaHCO3
M = 40г / моль M = 84г / моль
m(NaHCO3) = 84 * 24 / 40 = 50.
4г.