Химия | 5 - 9 классы
К 24, 8 гр раствора с массовой долей нитрата калия 10% добавили избыток раствора карбоната натрия.
Определите массу осадка.
К 80 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия ?
К 80 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия .
Определите массу выпавшего осадка .
К раствору карбоната калия массой 26, 7 грамм, добавили избыток нитрата кальция, определить массу осадка?
К раствору карбоната калия массой 26, 7 грамм, добавили избыток нитрата кальция, определить массу осадка.
К 328 грамм раствора с массовой долей фосфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария?
К 328 грамм раствора с массовой долей фосфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария.
Определите массу выпавшего осадка.
К раствору карбоната калия массой 27, 6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция?
К раствору карбоната калия массой 27, 6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток нитрата бария?
К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток нитрата бария.
Определить массу выпавшего осадка.
К 170 г?
К 170 г.
Раствора с массовой долей нитрата серебра 4% добавили избыток раствора хлорида натрия.
Определить массу выпавшего осадка.
К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария?
К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария.
Определите массу выпавшего осадка.
К 87 г раствора с массовой долей сульфата калий 8% добавили избыток раствора гидроксида бария?
К 87 г раствора с массовой долей сульфата калий 8% добавили избыток раствора гидроксида бария.
Определите массу выпавшего осадка.
К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра.
Определите массу выпавшего осадка.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll).
Определите массу выпавшего осадка.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия.
Определите массу выпавшего осадка.
К 132, 4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия.
Определите массу выпавшего остатка.
К 63, 5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия.
Определите массу выпавшего осадка.
При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4, 66 г.
Определите массу исходного раствора хлорида бария.
При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4, 9 г.
Определите массу исходного раствора соли.
К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия.
Определите массу выпавшего осадка.
После пропускания через раствора гидроксида калия 1, 12 л углекислого газа (н.
У. ) получили 138 г раствора карбоната калия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В химии не фурычу(.
К роствору карбоната натрия массой 200 с массовой долей соли 15 % добавили избыток раствора нитрата кальция ?
К роствору карбоната натрия массой 200 с массовой долей соли 15 % добавили избыток раствора нитрата кальция .
Определите массу образовавшегося остатка.
К 85 г?
К 85 г.
Раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия.
Определите массу выпавшего осадка.
На странице вопроса К 24, 8 гр раствора с массовой долей нитрата калия 10% добавили избыток раствора карбоната натрия? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Решение :
1) m(KNO3) = m(р - ра) * w(KNO3) = 24, 8 * 0, 1 = 2, 48 грамм
2) n(KNO3) = m / M = 2, 48 / 101≈0, 02 моль
3) 2KNO3 + Na2CO3→ 2NaNO3 + CO2↑ + K2O
0, 02 : 2 = х : 1
2х = 0, 02
х = 0, 01 моль = n(CO2)
4) m(CO2) = n * M = 0, 01 * 44 = 0, 44 грамм
Ответ : m(CO2) = 0, 44 грамм
Только не массу осадка, а газа, т.
К. реакция идет если выделяется осадок↓ или газ↑.
В данном случае выделился углекислый газ.
Но смысл один и тот же.