Химия | 5 - 9 классы
По термохимическому уравнению : 2NH3 = 3H2 + N2 - 92 кДж вычислите количество теплоты , необходимое для разложения : а) 85 г аммиака ; б) 3 моль аммиака .
2nh3 = 3h2 + n2 - 92кдж вычислить количество теплоты необходимой для разложения а)85г аммиака Б)3г моль аммиака пожалуйста примерное решеие для 8класса?
2nh3 = 3h2 + n2 - 92кдж вычислить количество теплоты необходимой для разложения а)85г аммиака Б)3г моль аммиака пожалуйста примерное решеие для 8класса.
Термохимическое уравнение разложения аммиака 2NH3(г) = 3H2(г) + N2(г) - 92 кдж на разложение 6 моль аммиака сколько надо затратить энергии?
Термохимическое уравнение разложения аммиака 2NH3(г) = 3H2(г) + N2(г) - 92 кдж на разложение 6 моль аммиака сколько надо затратить энергии.
В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2AgNO3 = 2Ag(тв) + 2NO2 + O2 - 317 кДж количество теплоты , необходимое для разложения 1, 7 нитрата серебра составляет?
В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2AgNO3 = 2Ag(тв) + 2NO2 + O2 - 317 кДж количество теплоты , необходимое для разложения 1, 7 нитрата серебра составляет.
Вычислить объём азота и водорода, необходимых для получения 60 моль аммиака?
Вычислить объём азота и водорода, необходимых для получения 60 моль аммиака.
По термохимическому уравнению 2Mg + Co2 = 2MgO + C + 810 кДж ?
По термохимическому уравнению 2Mg + Co2 = 2MgO + C + 810 кДж .
Вычислите массу и количество вещества магния необходимые для получения количества теплоты равного 2430.
Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением : 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н20(ж) DН = - 1530, 28 кДж?
Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением : 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н20(ж) DН = - 1530, 28 кДж.
Вычислите теплоту образования NH3(г).
Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92кДж Рассчитайте, сколько теплоты выделиться при образовании : 10 моль, 10 г, 10 л н?
Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92кДж Рассчитайте, сколько теплоты выделиться при образовании : 10 моль, 10 г, 10 л н.
У аммиака.
По термохимическому уравнению : 2NH3 (г) = 3H2(г) + N2(г) - 92 кДж вычислите массу разложившегося аммиака NH3, если известно, что при его разложении поглотилось 276 кДЖ теплоты?
По термохимическому уравнению : 2NH3 (г) = 3H2(г) + N2(г) - 92 кДж вычислите массу разложившегося аммиака NH3, если известно, что при его разложении поглотилось 276 кДЖ теплоты.
При взаимодействии 22, 4 л смеси газообразных водорода и азота образовался газообразный аммиак и выделилось 23 кДж теплоты?
При взаимодействии 22, 4 л смеси газообразных водорода и азота образовался газообразный аммиак и выделилось 23 кДж теплоты.
Рассчитать теплоту образования 1 моль газообразного аммиака.
СРОЧНО?
СРОЧНО!
По термохимическому уравнению реакции : CaCO3 = CaO + CO2 - 157 кДж вычислите количество теплоты, которое поглотится при разложении 200г известняка.
На этой странице находится вопрос По термохимическому уравнению : 2NH3 = 3H2 + N2 - 92 кДж вычислите количество теплоты , необходимое для разложения : а) 85 г аммиака ; б) 3 моль аммиака ?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
А) 5 x
2NH3 = 3H2 + N2 - 92kDj 2 1
n(NH3) = m / M = 85 / 17 = 5 moll
Q = 92kDj * 5 / 2 = 230 kDj
б) 3 x
2NH3 = 3H2 + N2 - 92kDj 2 1
Q = 92kDj * 3 / 2 = 138 kDj
кажись все правильно).