Химия | 5 - 9 классы
На основании знаний о закономерностях изменений строения электронных оболочек атомов главной подгруппы одной группы объясните усиление восстановительной способности атомов щелочных металлов с увиливанием заряда ядра.
1)сколько электронов может отдать атом железа при взаимодействии с окислителями?
1)сколько электронов может отдать атом железа при взаимодействии с окислителями?
2)В чем состоит главное отличие в строении атома железа от атомов металлов 1, 2, 3 групп главных подгрупп.
Заряд ядра атома химического элемента , расположеногово 2 - м переоде, v группы главной подгруппы , равен?
Заряд ядра атома химического элемента , расположеногово 2 - м переоде, v группы главной подгруппы , равен?
Как с точки зрения строения атома объяснить восстановительные свойства металлов?
Как с точки зрения строения атома объяснить восстановительные свойства металлов?
Используя знания о строении атомов, объясните, почему в периодической системе в периодах у атомов элементов восстановительные свойства ослабляются, а в группах эти свойства усиливаются?
Используя знания о строении атомов, объясните, почему в периодической системе в периодах у атомов элементов восстановительные свойства ослабляются, а в группах эти свойства усиливаются.
Для элементов главных подгрупп число внешних электронов равноа)заряду ядра атомаб)номеру периодав)номеру группыг)порядковому номеру?
Для элементов главных подгрупп число внешних электронов равно
а)заряду ядра атома
б)номеру периода
в)номеру группы
г)порядковому номеру.
Как с увеличением порядкового номера изменяется способность атомов щелочных металлов отдавать электроны?
Как с увеличением порядкового номера изменяется способность атомов щелочных металлов отдавать электроны?
Напишите причину такого изменения.
Сравните металличность, восстановительные способности, число валентных электронов, радиус атомов и заряды ядер атомов натрия и магния?
Сравните металличность, восстановительные способности, число валентных электронов, радиус атомов и заряды ядер атомов натрия и магния.
1. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеюта)одинаковые радиусы атомовб)одинаковые заряды ядер атомовв)одинаковое число валентных электронов2?
1. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеют
а)одинаковые радиусы атомов
б)одинаковые заряды ядер атомов
в)одинаковое число валентных электронов
2.
Порядковый номер химического элемента равен
а)заряду ядра атома
б)атомной массе
в)числу нейтронов в ядре атома
г)числу валентных электронов атома.
Описать углерод : (период, ряд, группа, подгруппа, высший оксид, атомная масса, строение атома , заряд ядра атома, число протонов, электронов и нейтронов ?
Описать углерод : (период, ряд, группа, подгруппа, высший оксид, атомная масса, строение атома , заряд ядра атома, число протонов, электронов и нейтронов .
Что общее в строении внешних электронных оболочек имеют атомы металлов главной подгруппы 2группы системы элементов менделеева?
Что общее в строении внешних электронных оболочек имеют атомы металлов главной подгруппы 2группы системы элементов менделеева.
Перед вами страница с вопросом На основании знаний о закономерностях изменений строения электронных оболочек атомов главной подгруппы одной группы объясните усиление восстановительной способности атомов щелочных металлов с увиливан?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
A) pb3o4 + .
= pb + .
Б) n2 + .
= nh3
в) zn + .
= zncl2 + .
Г) h2s + .
= so2 + .
Д) h2o = .
+ .