Химия | 5 - 9 классы
В раствор массой 200 г с массовой долей купрум сульфата 16% опустили железную пластинку массой 11.
2 г. определите массу соли которая образовалась.
В воде массой 40 г растворили сульфат железа, массой 5г?
В воде массой 40 г растворили сульфат железа, массой 5г.
Определите массовую долю соли в растворе.
Пластинку из Zn массой 20г?
Пластинку из Zn массой 20г.
Опустили в 450г раствора AgNO3 с массовой долей 8.
5% . Опрелелите массу пластинки по окончании реакции.
В раствор содержащий 14г сульфата меди (II) , опустили 9?
В раствор содержащий 14г сульфата меди (II) , опустили 9.
5г железных опилок .
Рассчитайте массу образовавшейся соли.
В раствор купрум сульфата массой 140г с долей 18% опустили 5, 6г феррума?
В раствор купрум сульфата массой 140г с долей 18% опустили 5, 6г феррума.
Вычислить массу соли, которая образуется в результате реакции.
В растворе массой 250 грамм содержится сульфат натрия массой 50 грамм?
В растворе массой 250 грамм содержится сульфат натрия массой 50 грамм.
Определите массовую долю соли в растворе.
В растворе массой 250 г содержится сульфат натрия массой 50 г?
В растворе массой 250 г содержится сульфат натрия массой 50 г.
Определите массовую долю соли в растворе.
1)железо массой 1, 4 г опустили в раствор хлоридной кислоты до полного его расстворения?
1)железо массой 1, 4 г опустили в раствор хлоридной кислоты до полного его расстворения.
Обчистите, какая масса кислоты прореагировала 2)в раствор купрум(II) сульфата массой 160 г с массовой долей соли 10% опустили железный гвоздь.
Обчислите какая масса меди восстановилась.
Определить массу медного купороса которого надо растворить в растворе купрум 2 сульфата с массовой долей растворенного вещества 32%, для получения 560 г раствора с массовой долей купрум 2 сульфата 40 ?
Определить массу медного купороса которого надо растворить в растворе купрум 2 сульфата с массовой долей растворенного вещества 32%, для получения 560 г раствора с массовой долей купрум 2 сульфата 40 процентов.
Железную пластинку массой 20 г поместили в раствор аргентум нитрата массой 800 г с массовой долей соли 12%?
Железную пластинку массой 20 г поместили в раствор аргентум нитрата массой 800 г с массовой долей соли 12%.
Определить массу пластинки в момент, когда массовая доля аргентум нитрата уменьшилась в 1, 5 раза.
Изменением массы раствора можно пренебречь.
Никелевую пластину массой 25?
Никелевую пластину массой 25.
9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 0.
1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II).
Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
Вы открыли страницу вопроса В раствор массой 200 г с массовой долей купрум сульфата 16% опустили железную пластинку массой 11?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Дано :
m раствора(CuSo4) = 200г
w(CuSo4) = 16% = 0, 16
m(Fe) = 11, 2 г
Найти :
m(FeSO4) = ?
Решение
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
m вещества (CuSO4) = w(CuSO4) * m раствора (CuSO4) = 0, 16 * 200 = 32 г
n(CuSO4) = m(CuSO4) : M(CuSO4) = 32 : 160 = 0, 2 моль
M(CuSo4) = 160г / моль
n(Fe) = m(Fe) : M(Fe) = 11, 2 : 56 = 0, 2 моль
Fe и CuSO4 находятся в недостатке, следовательно можно вести расчет по любому взятому веществу.
Ведем расчет по Fe.
Составим пропорцию
1 : 0, 2 = x : 0.
2
х = 1 значит, n(FeSO4) = 1 моль
m(FeSO4) = n(FeSO4) * M(FeSo4) = 1 * 152 = 152 г
M(FeSO4) = 152 г / моль
Ответ : 152 г.