Вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при сгорании угарного газа СО количеством 1, 5 моль, если тепловой эффект реакции составляет 566 кДж?

Химия | 5 - 9 классы

Вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при сгорании угарного газа СО количеством 1, 5 моль, если тепловой эффект реакции составляет 566 кДж.

Очень надо, помогите плиззз)).

Ответить на вопрос
Ответы (1)
Динаег6ге6г 1 янв. 2020 г., 15:13:38

Дано : Решение :

n(CO) = 1.

5 моль 1.

5 моль х моль

Q = 566 кДж 2СO + O2 = 2CO2 + 566кДж

Q - ?

2 моль 566 кДж Составляем пропорцию : 1.

5 / 2 = х / 566 - - - - - > ; x = 1.

5 * 566 / 2 = 424.

5 кДж Ответ : 424.

5 кДж / - деление * - умнажение.

Анжеллама 24 янв. 2020 г., 01:48:13 | 10 - 11 классы

Помогите пожалуйста При сжигании 5, 6 л угарного газа выделилось 70, 5 кДж теплоты?

Помогите пожалуйста При сжигании 5, 6 л угарного газа выделилось 70, 5 кДж теплоты.

Вычислите тепловой эффект реакции горения угарного газа и поставьте термохимическое уравнение этой реакции.

Если не сложно, то можно с решением.

Заранее спасибо.

Kjfdyv 18 июн. 2020 г., 00:48:37 | 5 - 9 классы

Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при сгорании 11, 2 л метана (н?

Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при сгорании 11, 2 л метана (н.

У. ), если тепловой эффект реакции 900 кДж.

Askel646 9 апр. 2020 г., 04:01:53 | 5 - 9 классы

При сгорании 13г цинка выделяется 69, 6 кДж теплоты?

При сгорании 13г цинка выделяется 69, 6 кДж теплоты.

Вычислите тепловой эффект химической реакции.

Elena199771 17 нояб. 2020 г., 13:15:47 | 10 - 11 классы

Вычислить количество теплоты, которая впитывается при разложении кальций карбоната массой 20г, если тепловой эффект реакции составляет 180 кДж / моль?

Вычислить количество теплоты, которая впитывается при разложении кальций карбоната массой 20г, если тепловой эффект реакции составляет 180 кДж / моль.

Bakulinadina 20 апр. 2020 г., 22:03:18 | 10 - 11 классы

1. Рассчитайте количество теплоты (кДж), соответствующее полному сгоранию 7, 58 моль угля, если тепловой эффект реакции равен + 393 кДж?

1. Рассчитайте количество теплоты (кДж), соответствующее полному сгоранию 7, 58 моль угля, если тепловой эффект реакции равен + 393 кДж.

Sidorich1 30 нояб. 2020 г., 06:42:32 | 10 - 11 классы

При сжигание 5, 6 л угарного газа выделилось 70, 5 кДЖ теплоты?

При сжигание 5, 6 л угарного газа выделилось 70, 5 кДЖ теплоты.

Вычислите тепловой эффект реакции горения угарного газа и составьте термохимическое уравнение это реакции.

Katyajazynkina 1 июл. 2020 г., 08:41:14 | 5 - 9 классы

Сколько теплоты поглотится при образовании 11, 2 литра угарного газа?

Сколько теплоты поглотится при образовании 11, 2 литра угарного газа.

Тепловой эффект реакции 175 кДж.

Murulka 2 сент. 2020 г., 00:18:56 | 10 - 11 классы

Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при сгорании 11, 2 л метана (н?

Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при сгорании 11, 2 л метана (н.

У. ), если тепловой эффект реакции 900 кДж.

Софиь 29 июн. 2020 г., 09:33:36 | 10 - 11 классы

8 КЛАСС?

8 КЛАСС!

Тепловой эффект реакции образования сульфида меди составляет 48, 53 кДж / моль.

Какое количество теплоты выделится при образовании 144 г сульфида меди?

Пушистик33 29 дек. 2020 г., 05:15:14 | 5 - 9 классы

Сколько теплоты выделится при сгорания 24 г угля если тепловой эффект реакции 393, 5 кДж / моль?

Сколько теплоты выделится при сгорания 24 г угля если тепловой эффект реакции 393, 5 кДж / моль.

Помогите плиз )).

Вопрос Вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при сгорании угарного газа СО количеством 1, 5 моль, если тепловой эффект реакции составляет 566 кДж?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.