Химия | 10 - 11 классы
Какой объём (н.
У. ) займёт газ, образовавшийся при пропускании 112 л водорода над углеродом при 500 С в присутствии никелевого катализатора?
Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2 л 10% - го раствора гидроксида натрия (р = 1, 1 г / мл).
Какая соль и в каком количестве образуется в растворе?
После пропускания через раствор гидроксида натрия 2, 24 л сернистого газа (н?
После пропускания через раствор гидроксида натрия 2, 24 л сернистого газа (н.
У. ) получили 252 г раствора сульфита натрия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
После пропускания через раствор гидроксида натрия 5, 6 л?
После пропускания через раствор гидроксида натрия 5, 6 л.
Углекислого газа получили 530 г.
Раствора корбаната натрия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Срочно, ребят!
При пропускании через раствор гидроксида кальция оксида углерода(4) образовалось 8, 1 г гидрокарбоната кальция?
При пропускании через раствор гидроксида кальция оксида углерода(4) образовалось 8, 1 г гидрокарбоната кальция.
Найдите объём пропущенного газа при н.
У.
При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция образовался известняк массой 8?
При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция образовался известняк массой 8.
1г. Определите объём углекислого газа.
Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44?
Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44.
8 л(н.
У. ) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.
Смесь 17, 92 л этина и 31, 36 л водорода полностью прореагировала в присутствии никелевого катализатора?
Смесь 17, 92 л этина и 31, 36 л водорода полностью прореагировала в присутствии никелевого катализатора.
Вычислить объемные доли газов в полученной смеси, если она обесцвечивает бромную воду, но не образует осадка с аммиачным раствором оксида серебра.
Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 4?
Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 4.
48 л (н.
У. ) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.
Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44, 8 л (н?
Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44, 8 л (н.
У. ) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.
Определите массу соли , полученной при пропускании через 396, 7 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотностью 1, 082 / мл)избытка углекислого газа?
Определите массу соли , полученной при пропускании через 396, 7 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотностью 1, 082 / мл)избытка углекислого газа.
Что образуется при длительном пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида натрия?
Что образуется при длительном пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида натрия?
Вы зашли на страницу вопроса Какой объём (н?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 - 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
Дано : v(H2) = 112 л v( р - ра NaOH) = 2 л w(NaOH) = 10% p(NaOH) = 1, 1 г / мл
Найти (как я понимаю) v(Na2CO3) - ?
Решение : C + 2H2 - - - 500 C, Ni - - - > ; CH4 CH4 + 2O2 - - - > ; CO2 + 2H2O Получается, что нам известно, сколько было водорода, нужно найти, сколько будет углекислого газа.
112л x л 2H2 (газ) - - - > ; CO2 (газ) 2 моль 1 моль 112 л / 2 моль = x л / 1 моль x = 56 л - это V(CO2)
Узнаем массу гидроксида натрия : m(NaOH) = p * w * V = 1, 1г / мл * 0, 1 * 2 * 10 ^ 3 мл = 220 г v(NaOH) = 220 г / 40 г / моль = 5, 5г моль v(CO2) = 56л / 22, 4 л / моль = 2, 5 моль v(NaOH) > ; v(CO2), гидроксида натрия в избытке, поэтому решаем ПО УГЛЕКИСЛОМУ ГАЗУ : 2, 5 моль y моль 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 1 моль 1 моль Из нехитрого соотношения 2, 5 моль / 1 моль = y моль / 1 моль y = 2, 5 моль m(Na2CO3) = 2, 5 моль * 106 г / моль = 265 г Это и есть количество вещества и масса искомой соли.
= ).