Химия | 5 - 9 классы
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ОТ ЭТОГО ЗАВИСИТ ЖИЗНЬ!
: D Через раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), пропустили 5 л сероводорода.
Сколько ГРАММОВ СУЛЬФИДА меди (II) выпало в осадок?
Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17, 6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г?
Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17, 6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г.
Образовался осадок массой 14, 4 г.
Определите массовую долю сульфата меди ( / II) в растворе.
Ответ : 8%.
Пожалуйста, помогите?
Пожалуйста, помогите!
)Дан раствор сульфата меди(II).
Получите из него раствор хлорида меди(II).
Вычислите массу сульфида меди(II), образующегося при взаимодействии 200 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO4 20% с раствором сульфида натрия?
Вычислите массу сульфида меди(II), образующегося при взаимодействии 200 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO4 20% с раствором сульфида натрия.
Газ, полученный при обработке серной кислотой сульфида железа (II), массой 17, 6 г пропустили через 300 г раствора сульфата меди (II)?
Газ, полученный при обработке серной кислотой сульфида железа (II), массой 17, 6 г пропустили через 300 г раствора сульфата меди (II).
Расчитайте массу выпавшего осадка и массовую долю сульфата меди (II) в растворе.
Сколько граммов гидроксида меди (II) Сu(ОН)2 образуется при взаимодействии раствора содержащего 16г сульфата меди (II) CuSO4 с необходимым количеством гидроксида натрия?
Сколько граммов гидроксида меди (II) Сu(ОН)2 образуется при взаимодействии раствора содержащего 16г сульфата меди (II) CuSO4 с необходимым количеством гидроксида натрия?
4. В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), пропустили сероводород объемом 5, 6 л?
4. В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), пропустили сероводород объемом 5, 6 л.
Какова масса выпавшего осадка?
(9, 6 г).
К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (II), прибавили 12г железных опилок?
К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (II), прибавили 12г железных опилок.
Рассчитайте, остаётся ли в растворе сульфат меди(II) после того, как закончится реакция.
Помогите пожалуйста с химией?
Помогите пожалуйста с химией.
1)Сколько граммов меди можно восстановить цинком из 200 г 4% раствора сульфата меди (II)?
2)Сколько граммов меди получится при взаимодействии 5, 6 граммов железа с 50 граммами 16% раствора сульфата меди (II)?
Во всех задачах должно получится 3, 2г, но как решить, не знаю.
За ранее спасибо : ).
К раствору содержащему 32 г сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида кальция?
К раствору содержащему 32 г сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида кальция.
Определите массу выпавшего осадка.
Сколько граммов сульфата меди образуется при растворении 40 г оксида меди (II) в растворе, содержащем 100 г серной кислоты?
Сколько граммов сульфата меди образуется при растворении 40 г оксида меди (II) в растворе, содержащем 100 г серной кислоты?
Можно пожалуйста подробное решение.
Срочно!
На этой странице находится ответ на вопрос ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ОТ ЭТОГО ЗАВИСИТ ЖИЗНЬ?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
CuSO4 + H2S - - - - - CuS + H2SO4
N(CuSO4) = m / M = 16 / (64 + 32 + 16 * 4) = 0.
1 моль
N(H2S) = 5 / 22.
4 = 0.
22 моль
H2S в избытке , считаем по СuSO4
N(CuS) = N(CuSO4) = 0.
1 моль
м(CuS) = m * N = 0.
1 * (64 + 32) = 9.
6 г.