Химия | 10 - 11 классы
1. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или метоом полуреакций 2.
Укажите процессы окисления и восстановления ; окислитель восстановитель 3.
Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно - молекулярные уравнения реакции Cr(OH3) + Br2 + NaOH - > ; NaBr + Na2CrO4 + .
Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции : Fe2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2FeO4 + NaNO2 + H2O, и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса?
Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции : Fe2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2FeO4 + NaNO2 + H2O, и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель.
Al + V2O5 = Допишите уравнение реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса?
Al + V2O5 = Допишите уравнение реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в химическом уравнении :NH3 + SO2 - > ; N2 + S + H2OУкажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в химическом уравнении :
NH3 + SO2 - > ; N2 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.
1) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении , укажите окислитель , восстановитель, процессы окисления и восстановления : Cr2O3 + H2 - - - > ; Cr + H2O?
1) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении , укажите окислитель , восстановитель, процессы окисления и восстановления : Cr2O3 + H2 - - - > ; Cr + H2O.
2)Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении , укажите окислитель , восстановитель, процессы окисления и восстановления : Al2O3 + C - - - > ; Al + CO2.
1. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или метоом полуреакций 2?
1. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или метоом полуреакций 2.
Укажите процессы окисления и восстановления ; окислитель восстановитель 3.
Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно - молекулярные уравнения реакции Zn + HNO3 + H2SO4 = ZnSO4 + N2O.
Для окислительно - восстановительной реакции составьте полуреакции окисления и восстановления ; укажите окислитель и восстановитель ; составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно?
Для окислительно - восстановительной реакции составьте полуреакции окисления и восстановления ; укажите окислитель и восстановитель ; составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно - электронным методом или электронным методом.
MnSO4 + S + K2SO4 + H2O → KMnO4 + H2S + H2SO4.
Допишите уравнение реакции?
Допишите уравнение реакции.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель Mg + N2.
1. Почему раствор Na2S имеет щелочную, а раствор ZnSO4 – кислую среду?
1. Почему раствор Na2S имеет щелочную, а раствор ZnSO4 – кислую среду?
Ответ подтвердите ионно - молекулярными и молекулярными уравнениями 2.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
NaCrO2 + РbО2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbО2 + H2O, I2 + NaOH → NaI + NaIO + H2O.
Водород реагирует с веществом формула которого : А)NaOH Б)N2 В)H3PO4 Г)CaO Напишите уравнения возможной реакции ?
Водород реагирует с веществом формула которого : А)NaOH Б)N2 В)H3PO4 Г)CaO Напишите уравнения возможной реакции .
Расставте коэффициенты методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель процессы окисления и восстановления.
Составьте уравнения следующих превращений :K2SiO3¹→H2SiO3²→SiO2³→SiДля уравнения реакции 3 составьте схему электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановлен?
Составьте уравнения следующих превращений :
K2SiO3¹→H2SiO3²→SiO2³→Si
Для уравнения реакции 3 составьте схему электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Для реакции 1 напишите молекулярное и сокращенное ионно - молекулярное уравнения.
На этой странице находится ответ на вопрос 1. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или метоом полуреакций 2?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 - 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
1) и 2) Cr(OH)3 + Br2 + NaOH - > ; NaBr + Na2CrO4 + Н2О
Cr( + 3) - 3e = Cr( + 6) восстановитель (процесс - окисление)
Br2(0) + 2e = 2Br( - ) окислитель (процесс - восстановление)
Для составления баланс 1 - е уравнение умножаем на 2, а 2 - е - на 3.
2Cr( + 3) - 6e = 2Cr( + 6)
3Br2(0) + 6e = 6Br( - )
Переносим коэффициенты в схему реакции.
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH - > ; 6NaBr + 2Na2CrO4 + 8Н2О
3)
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH - > ; 6NaBr + 2Na2CrO4 + 8Н2О (молекулярное)
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10Na( + ) + 10OH( - ) - > ; 6Na( + ) + 6Br( - ) + 4Na( + ) + 2CrO4(2 - ) + 8Н2О (ионное)
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10OH( - ) - > ; 6Br( - ) + 2CrO4(2 - ) + 8Н2О (сокращенное ионное).