Химия | 10 - 11 классы
Написать уравнения окислительно - восстановительных реакций , указать окислитель и восстановитель , составить ионно - электронные полуреакции :
а)FeSO4 + KMnO4 + H2O
б)нитрит калия + йодид калия + разбавл.
Серная кислота.
Уравнять методом полуреакций окислительно - восстановительную реакцию, указать окислитель и восстановитель?
Уравнять методом полуреакций окислительно - восстановительную реакцию, указать окислитель и восстановитель.
Какие свойства в окислительно - восстановительных реакциях проявляет серная кислота?
Какие свойства в окислительно - восстановительных реакциях проявляет серная кислота?
Напишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной - с медью.
Укажите окислитель и восстановитель.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
Имеются разбавленные водные растворы карбоната калия, йодида калия, дихромата калия и серной кислоты.
Какие растворы нужно смешать вместе чтобы прошла : а) окислительно - восстановительная реакция ; б) обменная реакция?
Напишите уравнения реакций.
В окислительно восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель напишите электронные уравнения : 2К + Cl ^ 2 2КCk?
В окислительно восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель напишите электронные уравнения : 2К + Cl ^ 2 2КCk.
Сульфид - ион в окислительно - восстановительных реакциях является : а) только восстановителем б)только окислителем в) и окислителем и восстановителем г) ни окислителем, ни восстановителем?
Сульфид - ион в окислительно - восстановительных реакциях является : а) только восстановителем б)только окислителем в) и окислителем и восстановителем г) ни окислителем, ни восстановителем.
Составить уравнение окислительно - восстановительной реакции, используя метод электронного баланса?
Составить уравнение окислительно - восстановительной реакции, используя метод электронного баланса.
Указать окислитель и восстановитель.
Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O.
К 2мл раствора йодида калия прилейте несколько капель хлорной воды?
К 2мл раствора йодида калия прилейте несколько капель хлорной воды.
Отметьте признаки реакции.
Повторите опыт, заменив раствор йодида калия раствором бромида калия.
Составьте уравнения хим.
Реакций, укажите окислители и восстановители.
Для окислительно - восстановительной реакции составьте полуреакции окисления и восстановления ; укажите окислитель и восстановитель ; составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно?
Для окислительно - восстановительной реакции составьте полуреакции окисления и восстановления ; укажите окислитель и восстановитель ; составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно - электронным методом или электронным методом.
MnSO4 + S + K2SO4 + H2O → KMnO4 + H2S + H2SO4.
Составить уравнения следующих окислительно - восстановительныхреакций, указать окислитель и восстановительMnO2 + KClO3 + KOH ⟶ K2MnO4 + KCl + H2O?
Составить уравнения следующих окислительно - восстановительных
реакций, указать окислитель и восстановитель
MnO2 + KClO3 + KOH ⟶ K2MnO4 + KCl + H2O.
Составить уравнения окислительно - восстановительныхреакций, указать окислитель и восстановительMnO2 + KClO3 + KOH ⟶ K2MnO4 + KCl + H2O?
Составить уравнения окислительно - восстановительных
реакций, указать окислитель и восстановитель
MnO2 + KClO3 + KOH ⟶ K2MnO4 + KCl + H2O.
Вы перешли к вопросу Написать уравнения окислительно - восстановительных реакций , указать окислитель и восстановитель , составить ионно - электронные полуреакции :а)FeSO4 + KMnO4 + H2Oб)нитрит калия + йодид калия + разба?. Он относится к категории Химия, для 10 - 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
А) FeSO4 + KMnO4 + H2O = Fe(OH)SO4 + KOH + MnO2, баланс :
2Fe + 2 + 2OH - - 2e - = 2Fe(OH) + 2 | 2 | 6 | 3 |
(MnO4) - + 2H2O + 3e - = MnO2 + 4OH - | 3 | | 2 | ;
6Fe + 2 + 2(MnO4) - + 4H2O = 6Fe(OH) + 2 + 2MnO2 + 2OH - ;
6FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2O = 6Fe(OH)SO4 + 2KOH + 2MnO2 и далее
6Fe(OH)SO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)3 + 5Fe(OH)SO4 или суммарное ур - е :
6FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2O = 5Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3 + K2SO4 + 2MnO2 ;
б) KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O, баланс :
2I - - 2e - = I2 | 2 | 2 | 1 |
(NO2) - + 2H + + e - = NO + H2O | 1 | | 2 | ;
2I - + 2(NO2) - + 4H + = I2 + 2NO + 2H2O ;
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O.