Химия | 5 - 9 классы
Рассчитать массу осадка, образованного в результате сливания 200 г раствора с массовой долей барий гидроксида 8% и 400 г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 1%.
(с подробным объяснением, пожалуйста!
).
При сливании 160г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 5 - г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок?
При сливании 160г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 5 - г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок.
Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе.
Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии гидроксида бария с раствором серной кислоты массой 98г, и с массовой долей сероной кислоты в растворе 10%?
Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии гидроксида бария с раствором серной кислоты массой 98г, и с массовой долей сероной кислоты в растворе 10%.
К 40 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% прилили избыток раствора серной кислоты?
К 40 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% прилили избыток раствора серной кислоты.
Вычислите массу выпавшего осадка.
К раствору гидроксида бария прилили 315 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30%?
К раствору гидроксида бария прилили 315 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30%.
Чему равна масса образовавшейся воды?
Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0, 1 необходима для полной нейтрализации раствора массой 200г с массовой долей гидроксида бария 3, 42% ?
Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0, 1 необходима для полной нейтрализации раствора массой 200г с массовой долей гидроксида бария 3, 42% ?
Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щелочи 5, 2 % и избытка раствора хлорида магния?
Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щелочи 5, 2 % и избытка раствора хлорида магния.
Вычислите массу соли, которая образуеться при сливании 250г раствопа натриц гидроксида с массовой долей гидроксида 45% с 320 г раствора сульфатной кислоты с массовой долей кислоты 37, 5%?
Вычислите массу соли, которая образуеться при сливании 250г раствопа натриц гидроксида с массовой долей гидроксида 45% с 320 г раствора сульфатной кислоты с массовой долей кислоты 37, 5%.
ПОМОГИТЕ.
ПОЖАЛУЙСТА.
СРОЧНОООООООООООООООО.
Какая соль и какой массы образуется при сливании 20 грамм раствора с массовой долей сульфатной кислоты 8% и 20 грамм раствора с массовой долей калий гидроксида 15%?
Какая соль и какой массы образуется при сливании 20 грамм раствора с массовой долей сульфатной кислоты 8% и 20 грамм раствора с массовой долей калий гидроксида 15%.
Найдите массу осадка образовавшегося при сливании раствора силиката натрия массой 60г с массовой долей вещества 10% и избытком азотной кислоты?
Найдите массу осадка образовавшегося при сливании раствора силиката натрия массой 60г с массовой долей вещества 10% и избытком азотной кислоты.
ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО?
ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО.
Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии раствора сульфатной кислоты массой 10 г с массовой долей вещества 49% с бария гидроксидом.
На этой странице находится вопрос Рассчитать массу осадка, образованного в результате сливания 200 г раствора с массовой долей барий гидроксида 8% и 400 г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 1%?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2Н2О
Mr(BaOH)2 = 171 г / моль , m(Ba(OH)2) = 200 * 0.
08 = 16 г
n (Ba(OH)2) = m / M = 16 / 171 = 0.
094 моль
M(H2SO4) = 98 г / моль , n(H2SO4) = 400 * 0.
01 / 98 = 0.
041 моль - кислота в недостатке , расчёт осадка по кислоте ,
M (BaSO4) = 233 г / моль , n (BaSO4) = 0.
041 моль
m (BaSO4) = M * n = 233 * 0.
041 = 9.
55 г.
Дано :
m р - ра ( Ba(OH)₂ ) = 200г
w (Ba(OH)₂) = 8%
m р - ра (H₂SO₄) = 400г
w (H₂SO₄) = 1%
m(BaSO₄) - ?
Решение :
1.
Запишем уравнение реакции :
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
2.
Найдём массу веществ участвующих в реакции :
Для этого воспользуемся формулой : m р.
В. = m р - ра * w,
где w - массовая доля растворённого вещества m р - ра - масса раствора m р.
В. - масса растворённого вещества
m р.
В. ( Ba(OH)₂ ) = 200г * 0, 08 = 16г
m р.
В. (H₂SO₄) = 400г * 0, 01 = 4г
3.
Найдём количества этихвеществ :
n = m \ M
n(Ba(OH)₂) = 16г \ 171г \ моль = 0, 094 моль
n(H₂SO₄) = 4г \ 98г \ моль = 0, 041 моль
n(Ba(OH)₂) : n(H₂SO₄) = 0, 094 : 0, 041 = 2, 3 : 1
А по уравнению реакции : n(Ba(OH)₂) : n(H₂SO₄) = 1 : 1 ( смотри коэффициенты в уравнении)
Значит, H₂SO₄ в недостатке ⇒расчёт ведём по ней.
По уравнению реакции n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0, 041 моль
m(BaSO₄) = 0, 041 моль * 233 г \ моль = 9, 553г
Ответ : 9, 553г.