Химия | 1 - 4 классы
Помогите решить задачу, срочно!
Определите Массу железа, которую можно получить из красного Железняка Fe2O3 массой 1, 6 кг если выход железа составляет 70% от теоритически возможного!
Какую массу железа можно теоритически получить из руды, содержащей 16кг красного железняка Fe2O3?
Какую массу железа можно теоритически получить из руды, содержащей 16кг красного железняка Fe2O3?
Какая масса железа может быть получена при восстановлении железа из оксида железа 3 массой 80 г водородом, если доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного?
Какая масса железа может быть получена при восстановлении железа из оксида железа 3 массой 80 г водородом, если доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного.
Помогите пожалуйста, даю 200 баллов?
Помогите пожалуйста, даю 200 баллов!
1)Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного 2) Определите массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди (II), если выход реакции составляет 70% от теоретически возможного 3) Определите массу железа, которую можно получить из 928 г оксида железа (III), если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного.
Задачи по Химии?
Задачи по Химии.
1) Определите массу железа, которая может быть получена из 12 кг оксида железа (III), при его взаимодействии с водородом, если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного.
2) Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), при его взаимодействии с водородом, если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.
Определите массу железа, который можно восстановить водородом из 1 тонны красного железняка (Fe2O3), содержащего 28, 6% примесей, при выходе железа 90% от теоретически возможного?
Определите массу железа, который можно восстановить водородом из 1 тонны красного железняка (Fe2O3), содержащего 28, 6% примесей, при выходе железа 90% от теоретически возможного.
Определите массу сульфата железа , полученного при взаимодействии железа (2) , раствором кислоты содержащим 29, 4 серной кислоты , выход сульфата железа составил 90% от теоритически возможного?
Определите массу сульфата железа , полученного при взаимодействии железа (2) , раствором кислоты содержащим 29, 4 серной кислоты , выход сульфата железа составил 90% от теоритически возможного.
СРОЧНООО!
Вычислите массу железа, которая может быть получена при взаимодействии с угарным газом 25г бурного железняка, содержащего 7% примесей , если выход железа составляет 90%?
Вычислите массу железа, которая может быть получена при взаимодействии с угарным газом 25г бурного железняка, содержащего 7% примесей , если выход железа составляет 90%.
Определите массу железа которую можно получить из 2 кг красного железняка содержащий 20% примесей?
Определите массу железа которую можно получить из 2 кг красного железняка содержащий 20% примесей.
Какую массу железа можно получить при восстановлении 16 г оксида железа (III) алюминием, если выход его (железа) составляет 90% от теоретически возможного?
Какую массу железа можно получить при восстановлении 16 г оксида железа (III) алюминием, если выход его (железа) составляет 90% от теоретически возможного?
Какую массу железа можно получить пирометаллургическим способом из 600 г красного железняка если выход железа составил 90% от теоретического?
Какую массу железа можно получить пирометаллургическим способом из 600 г красного железняка если выход железа составил 90% от теоретического?
Вопрос Помогите решить задачу, срочно?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 1 - 4 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Ответ : 784 гДано : m(Fe₂O₃) = 1, 6 кг = 1600 гη(Fe) = 70% или 0, 7Найти : m(пр.
Fe) - ?
Объяснение : M(Fe₂O₃) = 160 г / мольn(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃) / M(Fe₂O₃) = 1600 г / 160 г / моль = 10 мольM(Fe) = 56 г / мольСоставляем УХР : Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃Из УХР видно, что n(Fe) = 2n(Fe₂O₃)n(теор.
Fe) = 2 * 10 моль = 20 мольn(пр.
Fe) = n(теор.
Fe) * η(Fe) = 20 моль * 0, 7 = 14 мольm(пр.
Fe) = n(пр.
Fe) * M(Fe) = 14 моль * 56 г / моль = 784 гОтвет : 784 г.